Question

14．（1）对于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp=c（Ag⁺）²•c（S^2-）（写表达式）．
（2）下列说法错误的是BD：
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B．多数物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C．对于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电
离平衡；
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^- 沉淀Mg²⁺ 比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解
度比MgCO₃大；
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
（3）自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成CuSO₄溶液，当这种溶液流向地壳深层遇到闪锌矿（ZnS）时，便会慢慢转化为铜蓝（CuS）[已知 K_sp（ZnS）=2.93×10^-25、K_sp（CuS）=6.3×10^-36]，发生这种变化的原理是CuSO₄溶液中电离出的Cu²⁺与S^2-相遇结合生成溶度积更小的CuS[（1分）]，使上述溶解平衡继续向右移动直至ZnS全部转化为CuS． 
（4）用如图装置，碱性条件下可以电解制备纳米Cu₂O．反应为：2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑，如图所示．该电解池的阳极反应式为2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．

Answer 1

分析 （1）依据沉淀溶解平衡的溶度积常数表示方法写出，溶度积等于溶液中离子浓度幂次方乘积；
（2）A、依据氯化银沉淀溶解平衡分析，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；
B、物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的；
C、氢氧化铁是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡；
D、Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小；
E、为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全；
（3）难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化；
（4）在电解池的阳极发生失电子的氧化反应．

解答 解：（1）对于沉淀溶解平衡：Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），一定温度下的饱和溶液中存在溶度积常数，Ksp=c（Ag⁺）²•c（S^2-），
故答案为：c（Ag⁺）²•c（S^2-）；
（2）A、氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，Ksp=[Ag⁺][Cl^-]，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故A正确；
B、物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的，故B错误；
C、氢氧化铁是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡，故C正确；
D、Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小，故D错误；
E、为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全，故E正确；
故答案为：BD；
（3）难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，ZnS能转化为CuS，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，CuSO₄溶液中电离出的Cu²⁺与S^2-相遇结合生成溶度积更小的CuS[（1分）]，使上述溶解平衡继续向右移动直至ZnS全部转化为CuS，
故答案为：CuSO₄溶液中电离出的Cu²⁺与S^2-相遇结合生成溶度积更小的CuS[（1分）]，使上述溶解平衡继续向右移动直至ZnS全部转化为CuS；
（4）在电解池中，当阳极是活泼电极时，该电机本身发生失电子得还原反应，在碱性环境下，金属铜失去电子的电极反应为2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O，
故答案为：2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．

点评 本题考查了沉淀溶解平衡的计算应用、平衡移动的影响因素、沉淀的转化以及电极反应式的书写，题目难度中等．