Question

11．为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是（　　）

• A． 测定0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH
• B． 测定0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液的酸碱性
• C． 比较浓度均为0.1 mol•L^-1盐酸和醋酸溶液的导电能力
• D． 比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积

Answer 1

分析 要证明醋酸为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题．

解答 解：A．常温下，测定0.1mol•L^-1CH₃COOH的pH值，若pH大于1，说明存在电离平衡，醋酸为弱电解质，故A正确；
B．测定0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液的酸碱性，若溶液显碱性，说明醋酸根离子发生水解，则醋酸为弱酸，故B正确；
C．等体积的0.1mol•L^-1HCl和0.1mol•L^-1醋酸溶液的导电能力，盐酸导电能力强说明溶液中离子浓度大，醋酸溶液的导电能力弱，即醋酸中离子浓度小，说明醋酸没有完全电离，可以证明醋酸为弱电解质，故C正确；
D．等体积的0.1mol•L^-1HCl和 0.1mol•L^-1醋酸溶液，含有酸的物质的量相同，中和氢氧化钠相同，不能说明醋酸为弱电解质，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的判断，题目难度不大，电解质强弱是根据其电离程度划分的，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．