Question

17．6g某单质X能从盐酸中置换出0.3gH₂，同时生成XCl₂，另一种元素Y，它的最高价氧化物的化学式为YO₃，在Y的氰化物中，Y的质量分数为94.1%．
（1）X、Y叫元豕的相对原子质量：X40Y32
（2）写出Y的另一种常见氧化物与足量X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．

Answer 1

分析 X与盐酸发生反应：X+2HCl=ACl₂+H₂↑，根据方程式计算X的相对原子质量；Y的最高价氧化物的化学式为YO₃，则其氢氧化物为H₂Y，结合氢化物中Y的质量分数计算Y的相对原子质量，根据相对原子质量确定元素，由此分析解答．

解答 解：（1）设X、Y的相对原子质量分别为M_X、M_Y，则有：
X+2HCl=XCl₂+H₂↑
M_Xg         2g 
6g         0.3g
所以M_Xg：6g=2g：0.3g，解得M_X=40，故X为Ca，
据题意可知，Y的氢化物的化学式为H₂Y，故有2：M_Y=（1-94.1%）：94.1%，解得M_Y≈32，故Y为S，
故答案为：40、32；
（2）Y的另一种常见氧化物与足量X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O，故答案为：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．

点评 本题考查元素推断、元素化合物性质、化学方程式的书写，关键是计算推断元素，注意二氧化硫是酸性氧化物，与碱反应生成盐与水．