题目内容
2．将10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液．（1）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为多少？
（2）溶液Na+的物质的量浓度为多少？
（可能用到的相对原子质量Na 23，C 12，O 16，）
分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算碳酸钠物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算c（Na2CO3）；
（2）溶液中c（Na+）=2c（Na2CO3）来计算溶液Na+的物质的量浓度；
解答 解：：（1）碳酸钠物质的量=$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，故溶液中c（Na2CO3）=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，答：该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol/L；
（2）溶液中c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.1mol/L×2=0.2mol/L，答：液Na+的物质的量浓度为0.2mol/L．
点评 本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
练习册系列答案
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也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：
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13．下列反应不属于四个基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | Fe+CuSO4=FeSO4+Cu | B． | Cl2+H2O=HCl+HClO | ||
| C． | 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ | D． | AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 |
10．（1）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ•mol-1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）
根据表中的数据判断工业合成氨的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应； 在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．可生成0.4mol氨气，则放出（或吸收）的热量为18.6KJ．
（2）下列变化：①碘的升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水
⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解．（本题只填序号）
未发生化学键破坏的是①⑤；仅发生离子键破坏的是②③；
仅发生共价键破坏的是④；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥．
（3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象得出A、B、C、D四种金属的活泼性由强到弱的顺序为D＞A＞B＞C．
（4）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO2
中的化学键为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3．下列关系式正确的是D
A、Q1+Q2＞Q3 B、Q1+Q2＜Q3
C、2Q1+Q2＞2Q3 D、2Q1+Q2＜2Q3．
| 共价键 | H-H | N≡N | H-N |
| 键能（kJ•mol-1） | 436 | 945 | 391 |
（2）下列变化：①碘的升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水
⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解．（本题只填序号）
未发生化学键破坏的是①⑤；仅发生离子键破坏的是②③；
仅发生共价键破坏的是④；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥．
（3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象得出A、B、C、D四种金属的活泼性由强到弱的顺序为D＞A＞B＞C．
| 装置 |  |  |  |  |
| 现象 | 金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 | 金属B不断溶解 |
中的化学键为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3．下列关系式正确的是D
A、Q1+Q2＞Q3 B、Q1+Q2＜Q3
C、2Q1+Q2＞2Q3 D、2Q1+Q2＜2Q3．
7．按要求写出下列物质对应的式子（画了斜线的空格不写）
| 名称 | 分子式 | 结构式 | 结构简式 |
| 乙烯 | C2H4 |  | \ |
| 丙烯 | C3H6 | \ | CH3-CH=CH2 |
| 乙炔 | \ | H-C≡C-H | |
| 异丁烷 | \ | CH3CH（CH3）CH3 |
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．化合物
是合成药物的中间体，请写出以有机物A和
为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：