题目内容

10．如图所示的装置中，属于原电池的是（　　）
A．B．C．D．

分析 构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应，且为放热反应，以此来解答．

解答 解：原电池的构成条件是：1、有两个活泼性不同的电极，2、将电极插入电解质溶液中，3、两电极间构成闭合回路，4、能自发的进行氧化还原反应；原电池中正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，据此可知装置B是原电池，装置A中不具备两个活泼性不同的电极，装置C中酒精是非电解质，不能构成原电池，D中是电解池，故选：B．

点评 本题考查了原电池原理的分析应用，该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大．明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键．

练习册系列答案
相关题目
17．6g某单质X能从盐酸中置换出0.3gH2，同时生成XCl2，另一种元素Y，它的最高价氧化物的化学式为YO3，在Y的氰化物中，Y的质量分数为94.1%．
（1）X、Y叫元豕的相对原子质量：X40Y32
（2）写出Y的另一种常见氧化物与足量X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
1．下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（　　）
A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水
C．稀硫酸与BaCl2溶液反应D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体
18．NO2、CO、CO2是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．

（1）如图1所示，利用电化学原理将NO2 转化为重要化工原料C．若A为NO2，B为O2，则负极的电极反应式为：NO2+H2O-e-=NO3-+2H+；
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
（3）光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制备．图2为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图3为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.9mol/L、c（CO）=0.7mol/L、c（COCl2）=0.3 mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
③随温度降低，该反应平衡常数变化的趋势是增大；（填“增大”、“减小”或“不变”）
④比较第9min反应温度T（9）与第16min反应温度T（16）的高低：T（9）＜T（16）（填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤比较第9min反应速度V（9）与第16min反应温度v（16）的高低：v（9）＜v（16）（填“＜”、“＞”或“=”）．
5．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（　　）
A．氯化钠和水B．苯和水C．水和酒精D．泥沙和水
15．现有：A．CH3OH  B．（CH3）3CCH2OH      C．（CH3）3COH D．（CH3）2CHOH    E．C6H5CH2OH   五种有机物．
（1）能氧化成醛的是ABE．
（2）能消去成烯的是CD．
（3）能氧化成酮的是D．
2．电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
现在使该反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．
（1）用下列仪器和导管组装该实验装置：

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从上到下和从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：6接3接1接5接2接4；
（2）一般实验产生的气体含有H2S、PH3（填化学式，至少2种）等杂质导致测定结果偏大，通常用CuSO4（填化学式）溶液除去；
（3）实验室制取乙炔时，为了得到平稳的气流通常用饱和食盐水代替蒸馏水；
（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是80%．
19．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
（1）如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．完成该反应的化学方程式：CO2+4H2→CH4+2H2O．
（2）若将CO2和H2以一定比例混合后，使之发生反应，得到最重要的基础有机化工原料（其分子结构模型如右图所示，其中代表氢原子，代表碳原子）和水，该有机物的结构简式为CH2=CH2．
（3）二氧化碳“组合转化”生成的某烷烃碳架结构如图所示：，该烷烃的名称为2，3-二甲基戊烷；其一溴代物有6种．
20．碘-127是碘的稳定同位素，碘-131是碘的一种放射形同位素，为人工放射形核素，该核素在治疗甲亢方面发挥着重要作用，下列说法正确的是（　　）
A．碘-127和碘-131的核外电子数之比为127：131
B．碘-127和碘-131的核内中子数之比为127：131
C．碘-127和碘-131的核内中子数与质子数之差的比值为1：1
D．碘-127和碘-131的核内质子数与核外电子数之和的比值为1：1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网