题目内容

7．下列实验操作、实验现象以及实验结论完全正确的是（　　）

选项实验操作实验现象实验结论
A植物油中加入含有酚酞的NaOH溶液，微热红色变浅，且不再分层油脂发生了水解反应
B柠檬醛（）中加入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色柠檬醛分子中含有醛基
C溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生了水解
D向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液，煮沸没有砖红色沉淀淀粉未水解
A．AB．BC．CD．D

分析 A．植物油为高级脂肪酸甘油酯，能够在氢氧化钠溶液中发生水解反应；
B．该有机物分子中含有碳碳双键和醛基，碳碳双键和醛基都能够与酸性高锰酸钾溶液反应；
C．溴乙烷与NaOH溶液共热后，发生水解，检验溴离子应在酸性条件下；
D．加入氢氧化铜浊液前先用氢氧化钠中和稀硫酸．

解答 解：A．植物油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，植物油与氢氧化钠溶液发生水解反应，导致溶液碱性变弱，溶液红色变浅，该现象能够说明油脂发生了水解反应，故A正确；
B．含有官能团为醛基和碳碳双键，碳碳双键和醛基都能够使酸性高锰酸钾溶液反应，无法根据溶液褪色证明柠檬醛分子中含有醛基，故B错误；
C．溴乙烷与NaOH溶液共热后发生水解，加硝酸调节至酸性条件下，再滴加AgNO3溶液，否则干扰了检验，故C错误；
D．向含H2SO4的淀粉水解液中先加入氢氧化钠溶液中和，然后加入新制的Cu（OH）2悬浊液，煮沸，否则稀硫酸与氢氧化铜反应，干扰了检验结果，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及油脂性质、淀粉水解、卤代烃的水解、-CHO的检验等，注重实验细节的考查，明确常见元素及其化合物性质为解答关键．

练习册系列答案
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17．红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料．
（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）Fe2O3
（2）为了检验猜测是否正确，下面是A同学设计一个实验方案，请你写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末．
②将红砖粉末放入烧杯，加入适量HCl，搅拌，发生反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
③将混合液倒入过滤器过滤
④在滤液中滴入KSCN 溶液
实验分析及结论：若溶液呈血红色，证明红砖含有Fe2O3；若溶液不呈血红色，说明红砖不含Fe2O3
（3）往浅绿色溶液中加入NaOH溶液，得到白色的沉淀迅速变灰绿再变红褐，请写出白色沉淀变红褐色沉淀的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
18．下列叙述正确的是（　　）
A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，没有恒定的熔、沸点
B．棉花、蚕丝的主要成分都是纤维素
C．常温常压下，0.1 mol D${\;}_{2}^{18}$O中含有的中子数、质子数、电子数均为NA
D．乙烯和苯都能使溴水中的水层褪色，褪色的原因相同
15．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置所示．其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域．
WX
YZ
（1）W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式．
（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是CD．
A．原子序数：X＞W                  B．最低化合价：X＞W
C．最简单氢化物的稳定性：X＞W      D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W
（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为NaAlO2；B与C也可直接转化生成D写出对应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=Al（OH）3↓．
2．下列化学方程式正确的是（　　）
A．+3NaOH→+NaBr+2H2O
B．+Na2CO3→+CO2↑+H2O
C．n+n $→_{△}^{催化剂}$+（n-1）H2O
D．C12H22O11（麦芽糖）$\stackrel{H+}{→}$C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）
12．乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛热．合成原理是：

（1）水杨酸中含氧官能团的名称是羟基、羧基，有关水杨酸的说法，正确的是AD．
A．遇 FeCl3溶液可能显紫色              B．可发生酯化反应和水解反应
C．能与溴水发生取代反应和加成反应      D．1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应
（2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是取代反应．
（3）乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，1mol乙酰水杨酸最多能与3molNaOH反应．
（4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液发生的主要化学反应方程式为：．
（5）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．能遇FeCl3溶液显紫色Ⅱ．苯环上只有一种一溴取代物
Ⅲ．能发生银镜反应Ⅳ.1mol该化合物能分别与1molNaOH和2mol金属钠反应
（6）也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：
．
19．100g稀盐酸恰好能跟100g40%的氢氧化钠溶液完全中和，求：
（1）生成氯化钠的质量；  
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
16．在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）．试回答：
（1）上述两种制备氯乙烷的方法中，用乙烯制备氯乙烷方法好．原因是乙烷与氯气的取代反应，副反应较多，而乙烯与氯化氢的加成反应的产物是唯一的，无副产物．
（2）请写出好的制备氯乙烷（C2H5Cl）的化学方程式CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl；该反应的类型是加成反应．
17．6g某单质X能从盐酸中置换出0.3gH2，同时生成XCl2，另一种元素Y，它的最高价氧化物的化学式为YO3，在Y的氰化物中，Y的质量分数为94.1%．
（1）X、Y叫元豕的相对原子质量：X40Y32
（2）写出Y的另一种常见氧化物与足量X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．

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