题目内容

1．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，化合物CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是2-甲基-3，4-二乙基戊烷
B．蔗糖、纤维素的水解过程都是高分子转化为小分子的过程
C．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也不存在同分异构体
D．HOCH2COOH既可以发生取代反应又可以发生缩聚反应

分析 A、烷烃的命名遵循长、多、近、小、简原则；
B、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物；
C、甲醚与乙醇的分子式相同，属于同分异构体；
D、羟基乙酸中既含有羟基又含有羧基，据此解答即可．

解答 解：A、CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的属于烷烃，最长碳链为6，在2和4号碳上各含有1个甲基，在3号碳上含有1个乙基，正确命名为：2，4-二甲基-3-乙基己烷，故A错误；
B、蔗糖为小分子化合物，不是高分子化合物，故B错误；
C、甲醚（CH3OCH3）与乙醇（CH3CH2OH）的分子式相同，均是C2H6O，属于同分异构体，故C错误；
D、羟基乙酸中既含有羟基又含有羧基，羟基与羧基能发生酯化反应（属于取代反应），羧基与羟基能发生缩聚反应生成高分子酯类化合物，故D正确，
故选D

点评 本题主要考查的是同分异构体的判断、高分子化合物的概念、常见官能团的性质，难度不大．

练习册系列答案
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11．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：

操作流程如下：

已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸．
回答下列问题：
（1）合成过程中最合适的加热方法是水浴加热．
（2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物．写出该聚合物的结构简式．
（3）粗产品提纯：
①分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离．
②滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是有浑浊产生．
③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色则含水杨酸．
（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤 （假定辅料不参与反应）：
Ⅰ．称取阿司匹林样品m g；
Ⅱ．将样品研碎，溶于V1mL a mol•L-1 NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；
Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol•L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL．
①写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式．
②阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为$\frac{0.180（a{V}_{1}-b{V}_{2}）}{3m}$．
12．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
回答下列问题：
（1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氢至饱和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；
②使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀；
③防止Fe2+的氧化．
（2）操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取8.680g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为30.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为96.08%．（结果保留4位有效数字）（FeSO4•7H2O的摩尔质量为278g/mol）
②若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：样品中存在少量的杂质、样品部分被氧化．
9．某化工生产反应历程的能量变化如图所示，过程1没有使用催化剂，过程2使用催化剂，则可判断催化剂除了改变反应速率之外，还可以改变的是（　　）
A．反应物的状态B．反应的完成程度C．生产能耗D．反应热效应
16．化学与生活密切相关，请根据要求填空：
（1）食醋主要溶质为醋酸（CH3COOH），其电离方程式为CH3COOH≒CH3COO-+H+．
（2）金属镁用途广泛，着火时不能用CO2灭火，用化学方程式表示原因2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）硅晶体是重要的半导体材料，工业制取粗硅的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
6．由于Fe（OH）2具有很强的还原性，易被氧化为Fe（OH）3，如图图所示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（　　）
A．①③⑤B．①②③⑤C．①②③④⑤D．③⑤
13．如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线：
（1）乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3；
（2）乙烯中官能团的符号是，乙醇中含氧官能团的名称是羟基；
（3）请写出①、④反应的化学方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；
④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．
（4）上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型有反应④：氧化反应，反应⑤：酯化反应或取代反应．
10．恒温25℃，将两铂电极插入含一定量NaCl的饱和食盐水中进行电解．通电一段时间后，阳极收集到2.5mol气体，阴极收集到4.5mol气体（均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失），要使电解后溶液恢复到原状态，应加入（　　）
A．4.5 mol HClB．2.5 mol H2O
C．108.5 g 33.6%的盐酸D．145 g 50.3%的盐酸
11．按要求完成下列各空：
（1）Fe2（SO4）3的电离方程式Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，250mL 1mol/L Fe2（SO4）3中SO42-的物质的量浓度为3mol/L，Fe3+的物质的量为0.5mol．
（2）在2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O反应中，氧化剂是H2O2，还原剂是FeSO4；被氧化的元素是Fe，被还原的元素是O．反应中若转移了0.5mole-，消耗H2O2物质的量为0.25．

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