题目内容

19．将等物质的量X和Y加入密闭容器，在一定条件下发生反应：X（g）+Y（g）?Z （s）+2W（g），平衡时W的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示．
 1.0 MPa2.0 MPa3.0 MPa
800℃ab83%
900℃c75%d
1000℃54%ef
①a＞c＞f   ②900℃、2.0MPa时，X的转化率为75%　    ③该反应的△H＜0      ④平衡常数K（1000℃）＞K（800℃）上述①～④中正确的有（　　）
A．4个B．3个C．2个D．1个

分析 ①X（g）+Y（g）?Z （s）+2W（g），反应前后气体分子数不变，故相同温度下，增大不影响平衡移动，故a=b=83%，c=d=75%，e=f=54%；
②900℃时X（g）+Y（g）?Z （s）+2W（g），
      开始    n            n                            0
      转化    x            x                            2x
       平衡  n-x         n-x                          2x
则$\frac{2x}{2n-2x+2x}$=75%，解得x=$\frac{3}{4}$n；
③由表格数据可知，温度越高，平衡时W的体积分数越小；
④放热反应的温度越高，K越小．

解答 解：①X（g）+Y（g）?Z （s）+2W（g），反应前后气体分子数不变，故相同温度下，增大不影响平衡移动，故a=b=83%，c=d=75%，e=f=54%，则a＞c＞f，故正确；
②900℃时X（g）+Y（g）?Z （s）+2W（g），
      开始    n            n                            0
      转化    x            x                            2x
      平衡  n-x         n-x                           2x
则$\frac{2x}{2n-2x+2x}$=75%，解得x=$\frac{3}{4}$n，则900℃、2.0MPa时，X的转化率为$\frac{\frac{3}{4}n}{n}$×100%=75%，故正确；
③由表格数据可知，温度越高，平衡时W的体积分数越小，则升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，即△H＜0，故正确；
④放热反应的温度越高，K越小，平衡常数K（1000℃）＜K（800℃），故错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡三段法、转化率的计算及平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意压强改变时该平衡不移动，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
9．物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸溶液100g，加热蒸发掉50g水，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L．则c1和 c2的关系为（　　）
A．2 c1＜c2B．c1＞c2C．c1=c2D．2 c1=c2
10．25℃时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为12．两溶液中，由水电离出的c（H+）分别是10-12mol/、10-2mol/．
7．已知一定温度压强下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol，在同温下向某定容密闭容器甲中通入1.0molN2和3.0molH2，反应完成时放出热量Q1kJ，向另一体积相同的定容密闭容器乙中通入1.5molN2和3.0molH2，相同条件下反应完成时放出热量为Q2kJ，则下列关系正确的是（　　）
A．2Q2=Q1=92.4B．Q2＜Q1＜92.4C．Q1=Q2=92.4D．Q1＜Q2＜92.4
14．R知某温度电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0•1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（　　）
A．a点表示溶液中c（CH3COO-）-定为10-3 mol/L
B．b点表示的溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．d点表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$大于K
4．T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）
反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）
反应时间/minn（A）/moln（B）/mol
01.001.20
100.50 
30 0.20
A．前10min内反应的平均速率为v（C）=0.050mol•L-1•min-1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60molB气体，到达平衡时，n（C）＜0.25mol
C．若密闭容器体积不变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动
D．温度为T2℃时（T1＞T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应
11．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LH2O所含原子个数大于3NA
B．100ml18.4mol/L硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NA
C．t℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA
D．100g质量分数为34.2%的蔗糖分子水溶液中含H原子数为2.2NA
1．I．摩尔盐制备：将绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体．根据下图回答：

（1）步骤1中Na2CO3的主要作用是除去铁屑表面的油污．
（2）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、冷却结晶、减压过滤（或抽滤）．
（3）步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热．不能蒸干的原因是蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，蒸干时晶体会受热分解或氧化．
Ⅱ．产品中Fe2+的定量分析
将称取KMnO4固体并溶于水配成0.2mol•L-1250mL溶液．再称取8.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol•L-1KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00Ml．
（1）配制250mL MnO4溶液，所需的主要仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶．
（2）本实验指示剂是D（填字母）．
A．甲基橙    B．石蕊     C．酚酞    D．不需要
（3）在滴定的过程中，要注意：
①使滴定管内的标准KMnO4溶液滴入锥形瓶中；
②边滴边振荡锥形瓶；
③眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入KMnO4溶液的速度：
④接近终点时应该减慢加入KMnO4溶液的速度．当溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色，即达到滴定终点．
（4）写出该反应中Fe2+被氧化的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，则该产品中Fe2+的质量分数为14%．
2．已知乙烷的燃烧热为1190KJ/mol，则下列表述正确的是（　　）
A．2C2H6（g）+7O2 （g）=4CO2 （g）+6H2O（l）；△H=-1190KJ/mol
B．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（g）；△H=-1190KJ/mol
C．298k、101kPa时，30g乙烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出1190kJ热量
D．该反应中，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网