Question

17．46g NO₂和N₂O₄的混合气体其分子数最多接近6.02×10²³，氧原子数目为1.204×10²⁴．

Answer 1

分析 存在平衡2NO₂?N₂O₄，只有NO₂时含有分子数目最多，只有N₂O₄时含有分子数目最少，NO₂和N₂O₄混合气体中O元素质量分数为$\frac{32}{46}$，据此计算氧原子质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算O原子物质的量，再根据N=nN_A计算O原子数目．

解答 解：存在平衡2NO₂?N₂O₄，只有NO₂时含有分子数目最多，分子数最多接近为$\frac{46g}{46g/mol}$×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，只有N₂O₄时含有分子数目最少，分子数最少接近为$\frac{46g}{92g/mol}$×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³，
NO₂和N₂O₄混合气体中O元素质量分数为$\frac{32}{46}$，氧原子质量=46g×$\frac{32}{46}$=32g，O原子物质的量=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，故含有O原子数目=2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴，
故答案为：6.02×10²³；1.204×10²⁴．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，题目中注意分析化学式确定氧元素质量分数，注意对基础知识的理解掌握．