Question

9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（　　）

• A． 由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
• B． 用Cl₂制备漂白粉时，是将Cl₂通入澄清石灰水中
• C． 常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存，所以Cl₂不与铁反应
• D． 图示转化反应都是氧化还原反应

Answer 1

分析 A、由转化可知，氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应析出碳酸氢钠；
B、根据工业生产量大，所以Cl₂制备漂白粉时，是将Cl₂通入石灰乳中；
C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl₃；
D、根据元素的化合价是否变化判断．

解答 解：A、由转化可知，氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应析出碳酸氢钠晶体，则说明25℃时，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的小，所以由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异，故A正确；
B、因为工业生产量大，所以Cl₂制备漂白粉时，是将Cl₂通入石灰乳中，不是通入澄清石灰水中，故B错误；
C、Fe与干燥的氯气不反应，则常温下液氯能用钢瓶贮存，但3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，故C错误；
D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D错误．
故选A．

点评 本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，把握图中转化发生的反应及氧化还原反应的应用为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．