题目内容
5．下列反应氯元素只被氧化的是（ ）| A． | 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 | B． | MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O | ||
| C． | 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O | D． | 2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑ |
分析 氯元素只被氧化，可知反应中Cl元素的化合价只升高，失去电子被氧化，以此来解答．
解答 解：A．Cl元素的化合价降低，被还原，故A不选；
B．Cl元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低，则氯元素只被氧化，故B选；
C．Cl元素的化合价既升高又降低，故C不选；
D．Cl元素的化合价降低，被还原，故D不选；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
| A． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ•mol-1（燃烧热） | |
| B． | C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-1368.8KJ•mol-1（反应热） | |
| C． | 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O （l）△H=-114.6KJ•mol-1（中和热） | |
| D． | 2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ•mol-1（反应热） |
13．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 碱金属元素单质的熔点随核电荷数增大而升高 | |
| B． | 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 | |
| C． | 第ⅥA族元素的氢化物相对分子质量越大，沸点越高 | |
| D． | 卤族元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 |
20．在2A+B?3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A． | υ（A）=0.6 mol/（L•s） | B． | υ（B）=0.2 mol/（L•s） | C． | υ（C）=0.8 mol/（L•s） | D． | υ（D）=1mol/（L•s） |
10．
中科院宁波材料所研发金属空气电池获得重大突破．该电池的工作原理如图所示：下列有关说法正确的是（ ）
中科院宁波材料所研发金属空气电池获得重大突破．该电池的工作原理如图所示：下列有关说法正确的是（ ）| A． | 电池工作时，负极附近溶液的pH升高 | |
| B． | 电池工作时，电流由M极经外电路流向N极 | |
| C． | 电路中转移2mol电子，理论上约消耗标准状况下空气56L | |
| D． | 电池总反应为4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO |
14．一定条件下，X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到化学平衡的标志是（ ）
| A． | Z的分解速率和Y的生成速率相等 | |
| B． | 单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX | |
| C． | 反应体系的总质量保持不变 | |
| D． | X、Y、Z的浓度不再变化 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 | |
| B． | 可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 | |
| C． | 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 | |
| D． | AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同 |