题目内容
7．常温下KSp（AgCl）=1.8×10-10，KSp（AgI）=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（ ）| A． | 两清液混合，AgCl和AgI都沉淀 | |
| B． | 向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大 | |
| C． | 若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c（Cl-）为0.01mol/L | |
| D． | 若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主 |
分析 饱和的AgCl溶液中：c（Ag+）=c（Cl-）=1.342×10-5，饱和的AgI溶液中：c（Ag+）=c（I-）=1.0×10-8，等体积混合后，浓度减半，c（Cl-）=6.71×10-6，c（I-）=5.0×10-9，c（Ag+）=6.71×10-6，溶液中c（Cl-）＞c（I-），以此解答该题．
解答 解：饱和的AgCl溶液中：c（Ag+）=c（Cl-）=1.342×10-5，饱和的AgI溶液中：c（Ag+）=c（I-）=1.0×10-8，等体积混合后，浓度减半，c（Cl-）=6.71×10-6，c（I-）=5.0×10-9，c（Ag+）=6.71×10-6，
A．等体积混合后，浓度减半，c（Cl-）=6.71×10-6，c（I-）=5.0×10-9，c（Ag+）=6.71×10-6，明显，混合后，AgI必然沉淀，AgCl则不然，故A错误；
B．Ksp与温度有关，温度不变，Ksp不变，故B错误；
C．常温下，氯化银的溶解度为：1.342×10-5×143.5═0.00192（g），c（Cl-）═1.342×10-5mol/L，0.1435克AgCl只有少量溶解，故c（Cl-）═1.342×10-5mol/L，故C错误；
D．由于c（Cl-）》c（I-），若AgNO3固体足量，沉淀以AgCl为主，故D正确．
故选D．
点评 本题考查难溶电解质的生成，为高频考点，把握AgI更难溶且碘离子浓度小为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意沉淀生成的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 少量的浓硫酸或浓NaOH沾到皮肤上，应用大量的水反复冲洗，再涂抹相应的药品 | |
| B． | 氢气还原氧化铜，一般先预热氧化铜，然后再通入氢气 | |
| C． | 浓硝酸需用细口棕色试剂瓶密封保存 | |
| D． | 实验室制备有毒气体应在通风橱中进行，且必须对尾气进行吸收或处理 |
4．下列物质属于电解质的是（ ）
| A． | SO2 | B． | Cu | C． | 蔗糖 | D． | 固体NaCl |
2．
已知pAg=-lg（Ag+），Ksp（AgCl）=1×10-12．如图是向10ml AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（ ）
已知pAg=-lg（Ag+），Ksp（AgCl）=1×10-12．如图是向10ml AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（ ）| A． | 相同温度下，AgCl在纯水和在NaCl溶液中的溶解度相等 | |
| B． | 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L | |
| C． | 图中x的坐标为（100，6） | |
| D． | 0.1mol/L的NaCl溶液换成0.1mol/L的NaI溶液时，图象变为虚线部分 |
12．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A． | 温度升高时溴酸银溶解速度加快 | |
| B． | 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 | |
| C． | 60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4 | |
| D． | 溴酸银的溶解是放热过程 |
19．
在2L密闭容器内，80℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），反应体系中，n（NO）随时间t的变化如表
（1）上述反应是（填“是”或不是）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为65%．
（2）如图表示NO2变化曲线的是b．（填字母）．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L-1•S-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v（NO）逆=2v（O2）正d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂 e．等温等容时，充入氦气 f．等温等压时充入氦气
（5）若将2molNO和1molO2充入两个密闭容器中，保持一定温度进行反应：
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在恒压条件下达到平衡时生成amolNO2，在恒容条件下达到平衡时生成bmolNO2，则a与b的关系是：a＞b（填“＞”、”＜“或”=”）
（6）如果按物质的量之比为2：1充入NO和O2的混合气体，则达到平衡时NO与O2的转化率之比为1：1．
在2L密闭容器内，80℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），反应体系中，n（NO）随时间t的变化如表| 时间t（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）如图表示NO2变化曲线的是b．（填字母）．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L-1•S-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v（NO）逆=2v（O2）正d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂 e．等温等容时，充入氦气 f．等温等压时充入氦气
（5）若将2molNO和1molO2充入两个密闭容器中，保持一定温度进行反应：
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在恒压条件下达到平衡时生成amolNO2，在恒容条件下达到平衡时生成bmolNO2，则a与b的关系是：a＞b（填“＞”、”＜“或”=”）
（6）如果按物质的量之比为2：1充入NO和O2的混合气体，则达到平衡时NO与O2的转化率之比为1：1．
16．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
| A． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ•mol-1（燃烧热） | |
| B． | C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-1368.8KJ•mol-1（反应热） | |
| C． | 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O （l）△H=-114.6KJ•mol-1（中和热） | |
| D． | 2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ•mol-1（反应热） |