下列用于硫酸铜结晶水含量测定的器具中名称正确的是( )A．三脚架B．研钵C．镊子D．瓷坩埚题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．下列用于硫酸铜结晶水含量测定的器具中名称正确的是（　　）

A．

三脚架

B．

研钵

C．

镊子

D．

瓷坩埚

分析硫酸铜结晶水含量测定过程中，选用用到的仪器有：托盘天平、研钵、酒精灯、瓷坩埚、三脚架、坩埚钳等，结合仪器的构造进行判断．

解答解：A．该仪器的名称为泥三角，不是三脚架，故A错误；
B．为研钵，名称与仪器的构造一致，故B正确；
C．该仪器名称为坩埚钳，不是镊子，故C错误；
D．该仪器名称为坩埚，一般不称作瓷坩埚，故D错误；
故选B．

点评本题考查了常见仪器的构造与名称的判断，题目难度不大，明确常见仪器的构造为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

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14．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．

（1）比较两个实验装置，图2装置的优点是-：
①能更好的吸收有毒气体SO₂防止其污染环境；
②便于控制反应的发生和停止；
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO₂气体逸出而防止污染环境；二是停止加热时，能防止倒吸或平衡压强；
（3）能说明有SO₂气体产生的实验现象是品红溶液褪色；
（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe³⁺；
Ⅱ：只含有Fe²⁺；
Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀HCl溶液
B．稀硫酸
C．KSCN溶液
D．酸性KMnO₄溶液
E．NaOH溶液
F．淀粉KI溶液
G．H₂O₂溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的C（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C（或F）（填试剂序号），溶液的颜色变红（或蓝）色，则试样中含有Fe³⁺发生反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃或2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺；
步骤2．再取适量的试样滴加少量的D（填试剂序号），溶液颜色的变化为酸性KMnO₄溶液的浅红色褪去，则试样中含有Fe²⁺．

常温下，用0.100 0mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol•L^-1 CH₃COOH溶液滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	点①所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
	B．	点②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
	C．	点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
	D．	滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	甲基橙	甲基红	石蕊	酚酞
变色范围（pH）	3.1-4.4	4.4-6.2	5.0-8.0	8.2-10.0

（1）该实验应选用酚酞作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管．（选填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）
（2）如图表示25mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为15，滴定管中液面读数为15.40mL．设此时液体体积读数为amL，滴定管中液体的体积V大于（25-a）mL（选填“＜”、“＞”、“=”）．
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为a mol/L．三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	21.02	20.32	20.28

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是BC．
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
D．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（可以不化简）：c=$\frac{a×\frac{20.32+20.28}{2}}{V}$ mol/L．

某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图所示．该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为l mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液；
②用酸式滴定管量取10.00mL l mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝，末端，a的数值至少为0.12；
④在广口瓶中装足量的水，按图所示连接好装置，检查装置的气密性．
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录反应起止时间；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙与丙中液面相平，读出量筒中水的体积为V mL．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）本实验中应选用B（填序号）的量筒．
A．100mL B．200mL C．500mL
（2）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：V_m=0.2VL/mol．
（3）简述速率不等的原因盐酸与醋酸的浓度相同时c（H⁺）不同．

17．草酸是二元弱酸，测得0.01mol•L^-1草酸氢钠溶液显酸性．常温下向10mL 0.01mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol•L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是（　　）

	A．	V（NaOH）=0时，c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HC₂O₄^- ）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）
	B．	V（NaOH）=5 mL时，c（Na⁺）═c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^- ）+c（H₂C₂O₄）
	C．	V（NaOH）=10 mL时，c（Na⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
	D．	V（NaOH）＞10 mL时，c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^- ）

室温时，向20mL0.1mol•L^-1的醋酸溶液中不断滴人0.1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（　　）

	A．	a点时：c（ CH₃COOH）＞c（ Na⁺）＞c（ CH₃COO^-）＞c（ H⁺）＞c（ OH ^-）
	B．	b点时：c（ Na⁺）=c（ CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（ OH^-）
	C．	c点时：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（ OH^-）
	D．	d点时：c（Na⁺）＞c（CH₃COO ^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

1．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度（mol•L^-1）	NaOH的物质的量浓度（mol•L^-1）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）从甲组情况分析，（填“能”或“不能”）不能判断HA是强酸还是弱酸．
（2）乙组混合溶液中离子浓度c（A^-）和c（Na⁺）相等，则乙组混合溶液中存在3个动态平衡．
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺ ）＞c（A^- ）＞c（ OH^-）＞c（ H⁺）
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na⁺）-c（A^-）=10^-4-10^-10mol•L^-1
（5）用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是A^-+H₂O?HA+OH^-．

2．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质

有光学活性，此分子中手性碳原子数目（　　）