Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、标准状况下，33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5N_A
• B、1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1N_A
• C、30g SiO₂中有0.5N_A个[SiO₄]四面体
• D、某密闭容器中盛有0.1mol N₂和0.3mol H₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．标准状况下，氟化氢的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量；
B．碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致阴离子数目增多；
C．30g二氧化硅的物质的量为0.5mol，每个硅原子形成1个[SiO₄]四面体；
D．氮气与氢气生成氨气的反应为可逆反应，氨气不可能完全转化成氨气．

解答： 解：A．标况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算33.6L氟化氢的物质的量，故A错误；
B．1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子水解，导致阴离子数目增多，所以溶液中含有的阴离子的物质的量大于0.1mol，阴离子总数大于0.1N_A，故B错误；
C．每个[SiO₄]四面体中含有1个硅原子，30g二氧化硅的物质的量为0.5mol，0.5mol硅原子能够形成0.5mol[SiO₄]四面体，含有0.5N_A个[SiO₄]四面体，故C正确；
D．密闭容器中盛有0.1mol N₂和0.3mol H₂，该反应为可逆反应，生成氨气的物质的量小于0.2mol，在一定条件下充分反应，转移的电子的物质的量小于0.6mol，转移电子的数目小于0.6N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关，选项D为易错点，注意可逆反应的特点．