题目内容

药物普仑司特对预防和治疗中耳炎、银屑病等均有良好疗效．在普仑司特的合成中需要用到关键中间体M（1-溴-4-苯丁烷）．中间体M的合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
（1）D中的官能团为
 
：反应④属于
 
反应（填反应类型）；B的结构简式为
 
．
（2）写出 一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：
 
．
a．能发生银镜反应和水解反应：b．不存在顺反异构体
（3）利用溴代烃E（含溴质量分数为66.1%）为起始原料也可制得中间体M：

则E的结构简式为
 

F→M的化学方程式为
 
．
（4）C6H5MgBr与化合物G在一定条件下直接反应可制得M．
①用系统命名法给化合物G命名：
 
；
②写出加热条件下G在足量NaOH醇溶液中反应的化学方程式：
 
．
考点：有机物的推断,有机物分子中的官能团及其结构
专题：有机物的化学性质及推断
分析：（1）由D的结构简式可知分子中含有的官能团为羰基、溴原子；由D变为M，可以看出是分子得到H原子，根据有机反应中得氢失氧被还原，可知反应④属于还原反应，A与HBr发生反应得到BrCH2CH2CH2COOH；B在PCl3作用下反应得到C为BrCH2CH2CH2COCl；
（2）a．能发生银镜反应和水解反应，则含HCOO-，b．不存在顺反异构体，则存在CH2=CH-；
（3）溴代烃E 中含溴质量分数为66.1%，则该溴代烃的相对分子质量为
80
66.1%
=121，假设该溴代烃的分子中烃基部分的式量为121-80=41，含C原子数为
41
12
=3…5，所以该溴代烃的分子为C3H5Br．由M的结构及后来添加的物质可知E的结构简式为CH2=CH-CH2Br．CH2=CH-CH2Br与Mg发生反应得到CH2=CH-CH2MgBr；CH2=CH-CH2MgBr与C6H5CH2Br发生反应得到F为C6H5CH2CH2CH=CH2．F与HBr在过氧化物存在下发生反应得到M；
（4）C6H5MgBr与化合物G在一定条件下直接反应可制得M，则根据质量守恒定律可知G为BrCH2CH2CH2CH2Br，
①用系统命名法给化合物G命名1，4-二溴丁烷；
②卤代烃在NaOH的醇溶液中发生消去反应得到不饱和烃．
解答： 解：（1）由D的结构可以看出其含有的官能团为羰基、溴原子；由D变为M，可以看出是分子得到H原子子，根据有机反应中得氢失氧被还原，可知反应④属于还原反应，A与HBr发生反应得到BrCH2CH2CH2COOH；B在PCl3作用下反应得到C为BrCH2CH2CH2COCl，
故答案为：羰基、溴原子；还原；BrCH2CH2CH2COOH；
（2）a．能发生银镜反应和水解反应，则含HCOO-，b．不存在顺反异构体，则存在CH2=CH-，则满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为HCOOCH2CH=CH2，
故答案为：HCOOCH2CH=CH2；
（3）溴代烃E 中含溴质量分数为66.1%，则该溴代烃的相对分子质量为
80
66.1%
=121，假设该溴代烃的分子中烃基部分的式量为121-80=41，含C原子数为
41
12
=3…5，所以该溴代烃的分子为C3H5Br．由M的结构及后来添加的物质可知E的结构简式为CH2=CH-CH2Br．CH2=CH-CH2Br与Mg发生反应得到CH2=CH-CH2MgBr；CH2=CH-CH2MgBr与C6H5CH2Br发生反应得到F为C6H5CH2CH2CH=CH2．F与HBr在过氧化物存在下发生反应得到M，其化学方程式为C6H5CH2CH2CH=CH2+HBr
过氧化物
 C6H5CH2CH2CH2CH2Br，
故答案为：CH2=CH-CH2Br；C6H5CH2CH2CH=CH2+HBr
过氧化物
 C6H5CH2CH2CH2CH2Br；
（4）C6H5MgBr与化合物G在一定条件下直接反应可制得M，则根据质量守恒定律可知G为BrCH2CH2CH2CH2Br，
①用系统命名法给化合物G命名，含-Br原子的主链含4个C，溴原子分别在1、4号C上，其名称为1，4-二溴丁烷，故答案为：1，4-二溴丁烷；
②卤代烃在NaOH的醇溶液中发生消去反应得到不饱和烃，该反应为BrCH2CH2CH2CH2Br+2NaOH
醇
△
 CH2=CHCH=CH2↑+2NaBr+2H2O，
故答案为：BrCH2CH2CH2CH2Br+2NaOH
醇
△
 CH2=CHCH=CH2↑+2NaBr+2H2O．
点评：本题考查有机物的推断及结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重卤代烃的性质、化学式的确定、结构简式、化学方程式及同分异构体的书写、系统命名法的知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（　　）
A、分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
B、用图2装置收集一瓶纯净的NO
C、用图3装置中U型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气
D、用图4装置制取并收集氨气
根据下列操作及现象，所得结论正确的是（　　）
序号 操作及现象 结论
A 将0.1mol?L-1氨水稀释成0.01mol?L-1，测得pH由11.1变成10.6 稀释后NH3?H2O的电离程度减小
B 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液 常温下水解程度：CO32-＞HCO3-
C 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，Fe3+的水解程度增大
D 将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3 同温下溶解度：CaSO4＜CaCO3
A、AB、BC、CD、D
高氯酸铜[Cu（ClO4）2?6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等．可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2+2Na2CO3+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+4NaCl；Cu2（OH）2CO3+4HClO4+9H2O═2Cu（ClO4）2?6H2O+CO2↑．HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130℃易爆炸．下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1mol?L-1）：
金属离子 开始沉淀 沉淀完全
Fe3+ 1.1 3.2
Fe2+ 5.8 8.8
Cu2+ 4.7 6.7
（1）将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液．静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2（OH）2CO3沉淀．
①把反应物研细的目的是
 
．
②检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是
 
．
（2）向Cu2（OH）2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu（ClO4）2溶液同时会产生大量的白雾．
①大量的白雾的成分是
 
（填化学式）．
②适度加热但温度不能过高的原因是
 
．
（3）25℃时，若调节溶液pH=3，则溶液中的Fe3+的物质的量浓度为
 
．（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39）
（4）某研究小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体．请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤（可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）：①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；②
 
，过滤；③将滤液
 
，得到CuCl2?2H2O晶体；④将
 
，得到无水氯化铜固体．
锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分是ZnS（还含有少量FeS等其它成分），以其为原料炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为
 
．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的
 
操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为
 
，其作用是
 
．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是
 
．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种由工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为
 
．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷淀，毁罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为
 
．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）．
煤的干馏实验如图所示：
（一）水层中溶有铵盐、氨，可以作为化工原料
（1）下列方法中，不能用于实验室制取氨的是
 

A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
B．加热试管中的氯化铵固体
C．将烧瓶中的浓氨水加热
D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
（二）可燃气体被称为焦炉气，含有甲烷、乙烯、CO、氢气．
（2）检验焦炉气中是否含有乙烯应加入的化学试剂
 
；
（3）CO有毒，汽车尾气中也含有CO，同时含有的NO也是一种污染物，汽车燃料中不含氮元素，那么NO是如何产生的？请用化学方程式说明
 
．治理汽车尾气中CO、NO的一种方法是：在排气管安装催化转化装置，使NO、CO反应生成无污染的气体，化学方程式为
 
．
（三）煤焦油中有苯、甲苯、二甲苯、酚类
（4）酚类和醇类的官能团都是羟基，常见的醇类物质为乙醇，向盛有乙醇的烧杯里投入一小块金属钠，可以观察到的现象是
 

A．钠块沉在乙醇液面以下      B．钠块熔成小球
C．钠块在乙醇液面上游动      D．钠块表面有气泡产生
（四）干馏剩余的固体物质主要是焦炭，可以用于冶金、合成氨造气、电石、燃料．
（5）例如：以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：
①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气，得到TiCl4和一种可燃性气体；
②在稀有气体（如Ar）氛围和加热条件下，用Mg与TiCl4反应可以得到的钛．写出两步的方程式．
 
．
 
．
（五）煤的干馏需要隔绝空气加强热，而实验室中用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器是坩埚，其材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择．熔融烧碱时，不能使用普通的玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，可以使用
 
（填材料名称）坩埚．
下列实验能达到目的是（　　）
A．检验SO2具有漂白性 B．配制0.1mol?L-1NaOH溶液时定容 C．分离出碘水中的碘 D．配制一定浓度硫酸溶液
A、AB、BC、CD、D
为了保持注水肉的色泽和水分，不法商赈向猪体内加入含有沙丁胺醇（如图）的胶类物质，该物质对人体危害很大，关于该物质以下说法不正确的是（　　）
A、该物质属于芳香族化台物
B、在一定条件下可发生取代反应和加成反应
C、1mol该有机物与足量钠反应生成3NA个H2分子
D、该有机物的分子式为C3H21NO3
下列有关说法正确的是（　　）
A、标准状况下，33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5NA
B、1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NA
C、30g SiO2中有0.5NA个[SiO4]四面体
D、某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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