Question

16．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 氯水中：2c（Cl₂）═c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）
• B． 25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水；c（Na⁺）═c（NH₄⁺）
• C． pH=4的0.1 mol•L^-1的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• D． 在K₂CO₃溶液中：c（CO₃^2-）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 A．由于氯气部分和水反应，溶液中存在氯气分子，不能确定反应的量的关系；
B.25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水溶液中，氢氧根离子浓度相同，c（Na⁺）═c（NH₄⁺）；
C．pH=4的0.1 mol•L^-1的NaHA溶液中，溶液显酸性，HA^-离子电离程度大于水解程度；
D．分析溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒判断；

解答 解：A．由于氯气部分和水反应，存在化学平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO，溶液中存在氯气分子，不能确定反应的量的关系，故A错误；
B.25℃时，pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=c（Na⁺）═10^-2mol/L，pH=12的氨水溶液中c（OH^-）=c（NH₄⁺）=10^-2mol/L，氢氧根离子浓度相同，c（Na⁺）═c（NH₄⁺），故B正确；
C．pH=4的0.1 mol•L^-1的NaHA溶液中，HA^-离子电离程度大于水解程度，离子浓度大小为：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故C错误；
D．电荷守恒为：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），物料守恒c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），无法得到选项中离子浓度大小关系，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，弱电解质电离平衡，电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒分析方法，题目难度中等．