题目内容

1．短周期A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，B、C、E最外层电子数之和为11，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，E单质是制备太阳能电池的重要材料．下列说法正确的是（　　）
A．相同质量的C和D单质分別与足量稀盐酸反应时，后者生成的氢气多
B．C与D的最高价氧化物对应的水化物的碱性相比，后者更强
C．不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高
D．简单离子半径：B＜C

分析 短周期A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，C是同周期中原子半径最大的元素，C为Na；工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，D为Al；E单质是制备太阳能电池的重要材料，E为Si，B、C、E最外层电子数之和为11，则B的最外层电子数为11-4-1=6，则B为O，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A为C，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，A为C，B为O，C为Na，D为Al，E为Si，
A．设质量均为m，由电子守恒可知，$\frac{m}{23}$＜$\frac{m}{27}$×（3-0），则相同质量的C和D单质分別与足量稀盐酸反应时，后者生成的氢气多，故A正确；
B．金属性Na＞Al，C与D的最高价氧化物对应的水化物的碱性相比，前者更强，故B错误；
C．D的氯化物为共价化合物，不导电，故C错误；
D．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：B＞C，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、元素化合物、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO．某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定．

（1）该小组按图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如表．（已知饱和NaClO溶液pH为11）
实验步骤实验现象
B瓶C瓶D瓶
实验1：取样，滴加紫色石蕊溶液变红，不褪色变蓝，不褪色立即褪色
实验2：取样，测定溶液的pH3127
①装置A中反应的化学方程式为KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O．
②B瓶溶液中H+的主要来源是氯气中的氯化氢．
③C瓶溶液的溶质是NaClO、NaCl、NaOH（填化学式）．
④结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO浓度增大．
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g•L-1）的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应．
Ⅱ．用0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00mL Na2S2O3溶液．（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①步骤Ⅰ总反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是防止HClO分解．
②C瓶溶液中NaClO的含量为3.7g•L-1．（保留1位小数．NaClO式量为74.5）
12．镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）．某学习小组设计如图流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
沉淀物开始沉淀完全沉淀
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
回答下列问题：
（1）溶液①中含金属元素的离子是AlO2-．
（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
双氧水可以用下列物质替代的是A．
A．氧气        B．漂白液        C．氯气        D．硝酸
（3）操作b调节溶液pH范围为3.2≤pH＜7.1．
（4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是玻璃棒．
上述流程中，防止浓缩结晶过程中Ni2+水解的措施是保持溶液呈酸性．
（5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是产品中混有绿矾．操作c的名称：蒸发浓缩，冷却结晶．
9．某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（　　）
A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+
B．是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定
C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-
D．若原溶液中不存在Cl-，则c （Na+）=0．lmol•L-1
16．在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子是（　　）
A．Ca2+，Na+，NO3-，Cl-B．K+，Ba2+，Cl-，NO3-
C．Na+，HCO3-，CO32-，K+D．Na+，Cl-，K+，MnO4-
6．向恒温恒容的密闭容器中充入amolX和bmolY，发生反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为25%和37.5%．则a：b为（　　）
A．1：3B．3：1C．3：2D．1：2
13．钛矿工业中的硫酸酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如图下：

已知：TiO2+易水解生成TiO2•nH2O，故TiO2+只能存在于强酸性溶液中．
（l）TiO2+中钛元素的化合价为+4．
（2）步骤I中可能发生的反应离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2．
（3）操作a依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（或过滤、洗涤）．
（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑，该反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是避免温度过高碳酸氢铵分解，减少铁离子的水解程度．
（5）已知Kap[Fe（OH）2]=8×10-16．步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-5mol/L．判断所得的Fe2CO3中没有（填“有”或“没有”）Fe（OH）2；步骤 IV中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是向容器中补充适量的空气．
（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固体TiO2•nH2O．原理是溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c（H+），促进水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移动．
10．下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（　　）
离子组加入试剂加入试剂后发生反应
AK+、Fe2+、I-少量的酸性KMnO4溶液5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
BFe3+、I-、SO42-NaOH溶液Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
CBa2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
DAl3+、Cl-、NO3-过量浓氨水Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
A．AB．BC．CD．D
11．5.5g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气4.48L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比（　　）
A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3

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