题目内容
11．5.5g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气4.48L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比（ ）| A． | 1：1 | B． | 2：1 | C． | 1：2 | D． | 2：3 |
分析 金属与酸反应时，金属失去电子，H得到电子，结合电子守恒及质量关系计算．
解答 解：n（氢气）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
设Fe为xmol，Al为ymol，则
$\left\{\begin{array}{l}{56x+27y=5.5}\\{2x+3y=0.2×2×（1-0）}\end{array}\right.$
解得x=0.05mol，y=0.1mol，
则混合物中Fe与Al的物质的量之比为0.05mol：0.1mol=1：2，
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握电子守恒及质量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．短周期A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，B、C、E最外层电子数之和为11，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，E单质是制备太阳能电池的重要材料．下列说法正确的是（ ）
| A． | 相同质量的C和D单质分別与足量稀盐酸反应时，后者生成的氢气多 | |
| B． | C与D的最高价氧化物对应的水化物的碱性相比，后者更强 | |
| C． | 不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高 | |
| D． | 简单离子半径：B＜C |
2．
某新型电池，以NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
某新型电池，以NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 每消耗3mol H2O2，转移6mol e- | |
| B． | 电池工作时Na+从b极区移向a极区 | |
| C． | b极上的电极反应式为：H2O2+2e-═2OH- | |
| D． | a极上的电极反应式为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O |
19．
短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示．R与X能形成X2R、X2R2化合物，Z是地壳中含量最多的金属元素，T原子最外层电子数是K层电子数的2倍．下列推断正确的是（ ）
短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示．R与X能形成X2R、X2R2化合物，Z是地壳中含量最多的金属元素，T原子最外层电子数是K层电子数的2倍．下列推断正确的是（ ）| A． | X和Y组成的化合物的水溶液保存在塑料瓶中 | |
| B． | 原子半径和离子半径均满足：Y＜Z | |
| C． | 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞T | |
| D． | 含Z元素的盐溶液一定显酸性 |
写出同时满足下列条件的E的一种同分异构的结构简式：
16．含有非极性共价键的离子化合物是（ ）
| A． | HC≡CH | B． | KOH | C． | Na2O2 | D． | CaCl2 |
3．工业上可用还原法制取某些金属单质，以下各项中不属于常用还原剂的是（ ）
| A． | C | B． | CO | C． | Al | D． | K |
20．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率 | |
| B． | 加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大 | |
| C． | 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 | |
| D． | 将 0.1 mol•L-1NH4A1（SO4）2 溶液与 0.3 mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++40H-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |