题目内容
15．0.3mol Cu2S与足量的浓HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的量是（ ）| A． | 75.3g | B． | 2.2mol | C． | 1.2mol | D． | 1mol |
分析 Cu2S与足量的浓HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，由Cu原子守恒可知Cu（NO3）2的物质的量，由N原子守恒可知未被还原的硝酸的量，以此来解答．
解答 解：由Cu2S与足量的浓HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，可知生成NO时硝酸被还原，生成硝酸铜时未被还原，
由Cu原子守恒可知Cu（NO3）2的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，
由N原子守恒可知未被还原的硝酸的量为0.6mol×2=1.2mol，
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，把握原子守恒及反应中的物质的量关系为解答该题的关键，题目难度不大．
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7．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 铜的金属活动性比铁弱，可以用铜罐代替铁罐盛装和运输浓硝酸 | |
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| D． | 用氧化铝制成的耐高温坩埚可以用于熔融氢氧化钠 |
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol H2O的质量为18g/mol | |
| B． | 2g H2含有的氢原子数为6.02×1023 | |
| C． | 标准状况下，1mol SO3的体积为22.4L | |
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3．有关下列微粒的化学用语正确的是（ ）
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| B． | Ca2+的离子结构示意图为： | |
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10．下列递变情况中，正确的是（ ）
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| B． | Si、P、S元素的最高正价依次降低 | |
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20．有机化合物
的官能团是（ ）
的官能团是（ ）| A． | 醛基 | B． | 羧基 | C． | 羟基 | D． | 醚键 |
7．NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
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4．塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：
下列有关叙述正确的是（ ）
下列有关叙述正确的是（ ）
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| B． | 物质A生成物质B是加成反应，物质B生成物质C是酯化反应 | |
| C． | 物质B具有酚羟基，但不能与浓溴水产生白色沉淀 | |
| D． | 1mol抗氧化剂C能与NaOH溶液反应，最多消耗3 molNaOH |
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