Question

4．在CH₃COOH溶液中存在：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺常温下加水稀释，下列分析正确的是（　　）

• A． c（OH^-）减小
• B． c（CH₃COO^-） 增大
• C． pH减小
• D． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大

Answer 1

分析 在CH₃COOH溶液中存在：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺常温下加水稀释，促进电离，但溶液的体积变大，由此分析解答．

解答 解：A、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺常温下加水稀释，促进电离，但溶液体积变大，氢离子浓度减小，根据水的离子积氢离子和氢氧根离子的浓度之积是一个定值，所以c（OH^-）增大，故A错误；
B、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺常温下加水稀释，促进电离，但溶液体积变大，c（CH₃COO^-）减小，故B错误；
C、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺常温下加水稀释，促进电离，但溶液体积变大，氢离子浓度减小，PH值增大，故C错误；
D、$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{{K}_{a}}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺常温下加水稀释，促进电离，但溶液体积变大，c（CH₃COO^-）减小，所以$\frac{{K}_{a}}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及影响弱电解质电离的因素即可解答，注意D通过转变判断浓度之比变化，题目难度不大．