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5．银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-；总反应为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列判断正确的是（　　）
A．锌为正极，Ag2O为负极B．锌为阳极，Ag2O为阴极
C．原电池工作时，负极区PH减小D．原电池工作时，负极区PH增大

分析 A、原电池中失电子的为负极，得到电子的为正极；
B、依据原电池中，电极名称分别为正极和负极来回答；
C、依据负极电极反应导致氢离子或是氢氧根离子浓度的变化情况来分析；
D、依据负极电极反应导致氢离子或是氢氧根离子浓度的变化情况来分析．

解答 解：A、根据电极反应负极：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；正极：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，所以锌为负极，Ag2O为正极，故A错误；
B、根据电极反应负极：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；正极：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，所以锌为负极，Ag2O为正极，故B错误；
C、根据负极电极反应为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，消耗氢氧根离子，所以负极区pH减小，故C正确；
D、原电池工作时，负极电极反应为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，消耗氢氧根离子，所以负极区pH减小，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了原电池原理的应用，电池电极反应，离子变化分析，依据电极反应分析判断是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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15．现有MgCl2和Al2（SO4）3混合溶液，向其中不断加入Na2O2，得到沉淀的量与加入Na2O2的物质的量如图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（　　）
A．1：3B．2：3C．6：1D．3：1
16．五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．D周期序数等于D原子最外层电子数．E原子半径是同周期中最小的（除稀有气体外）根据以上信息回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置第2周期第、VA族；
（2）乙物质中存在的化学键类型是离子键、共价键；
（3）写出C与D的最高价氧化物对应的水化物相互间反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）E的单质通入C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应生成的“84”消毒液的有效成分的化学式为NaClO．
13．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是（　　）
A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨
B．钢铁在潮湿空气中生锈
C．往硫酸铜晶体上滴入浓硫酸，颜色由蓝色变成白色
D．石油分馏后得汽油、煤油等
20．2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．  请完成下列填空：
（1）10Be和9Bea．（填序号）
a．具有相同的化学性质    b．Be 元素的近似相对原子质量是9.5
c．具有相同的中子数      d．通过化学变化可以实现10Be和9Be间的相互转化
（2）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是cd．（填序号）
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
（3）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序S2-＞Cl-（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干操剂，此化合物的电子式为．
10．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00mol•L-1的NaOH溶液时，得到沉淀最多．上述盐酸的浓度为（　　）
A．1.00 mol•L-1B．0.500 mol•L-1C．2.00 mol•L-1D．3.00 mol•L-1
17．下列有关金属单质的叙述中，正确的是（　　）
A．活泼金属在空气中易与氧气反应，都能在其表面形成一层致密的氧化膜
B．钠比铜的活泼性强，所以钠投入到CuSO4溶液中可置换出单质铜
C．等质量的铝粉分别与足量的盐酸或NaOH溶液完全反应时，产生的气体质量相等
D．用铁制或铝制容器来盛装浓硝酸，是因为Fe或Al不能与冷的浓硝酸发生反应
10．固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下

根据上述实验，下列说法正确的是（　　）
A．气体1可能为NO和CO2的混合物
B．沉淀3可能为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
C．沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物
D．固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2
11．某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质，需要480mL0.2mol•L-1的Na2CO3溶液．溶液的配制过程如图所示：
（1）指出配制过程中两处明显错误称量的碳酸钠的质量应为10.6g；定容时视线应与刻度线、凹液面相切．
（2）请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有④（填序号，下同），偏低的有②⑤，无影响的是①③．
①用“左物右码”的方法称量（使用游码） ②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠 ③容量瓶未经干燥使用 ④称量碳酸钠时所用砝码生锈 ⑤移液过程中有少量溶液溅出
（3）向标准配制的0.2mol•L-1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液50mL．该过程中发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓；反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol•L-1（忽略溶液体积变化）．

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