题目内容
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
请回答下列问题：
（1）写出元素符号：X 、Z ；
（2）W的气态氢化物的化学式是 ；这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是 （写化学式）；
（3）Y的最高价氧化物的化学式为 ；
（4）写出Y的气态氢化物与W的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 ．
| X | Y | |
| Z | W |
（1）写出元素符号：X
（2）W的气态氢化物的化学式是
（3）Y的最高价氧化物的化学式为
（4）写出Y的气态氢化物与W的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，可知z为磷元素；再根据X、Y、W与Z在周期表的位置关系可知，X为碳元素，Y为氮元素，W为硫元素．
解答：
解：（1）Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，可知z为磷元素；再根据X与Z在周期表的位置关系可知，X为碳元素，故答案为：C、P；
（2）Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，可知z为磷元素；再根据X、Y、W与Z在周期表的位置关系可知，X为碳元素，Y为氮元素，W为硫元素，所以W的氢化物为H2S，在CH4、H2S、NH3、PH3中水溶液的碱性最强的为NH3，故答案为：H2S，NH3；
（3）由上面的分析可知，Y为氮元素，位于第ⅤA族，最高正价为+5价，其氧化物为N2O5，故答案为：N2O5；
（4）由上面的分析可知Y的气态氢化物是NH3，W是硫元素，其最高价氧化物对应水化物是H2SO4，NH3与H2SO4反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故答案为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
（2）Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，可知z为磷元素；再根据X、Y、W与Z在周期表的位置关系可知，X为碳元素，Y为氮元素，W为硫元素，所以W的氢化物为H2S，在CH4、H2S、NH3、PH3中水溶液的碱性最强的为NH3，故答案为：H2S，NH3；
（3）由上面的分析可知，Y为氮元素，位于第ⅤA族，最高正价为+5价，其氧化物为N2O5，故答案为：N2O5；
（4）由上面的分析可知Y的气态氢化物是NH3，W是硫元素，其最高价氧化物对应水化物是H2SO4，NH3与H2SO4反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故答案为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
点评：本题是考查学生根据元素周期表推元素种类，再利用元素周期律推性质，比较直观简章，学生只要记住有关基础知识，简章应用一下即可．
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