题目内容

（1）如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是
 

（2）瓦斯中甲烷（CH4）与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为
 
．
（3）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是
 
，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的
 
倍．
（4）气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2，则A的化学式为
 
．
考点：物质的量的相关计算,化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：（1）1个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，根据水分子的构成、n=
m
M
、N=n×NA计算即可解答．（2）根据V=
m
M
Vm计算；
（3）令混合气体的质量为100g，根据氧元素的质量分数计算S元素质量分数，进而计算S元素质量，再计算SO2的质量、氧气的质量，根据n=
m
M
计算二者物质的量，根据
.
M
=
m(总)
n(总)
计算平均相对分子质量，相同条件下，不同物质的密度之比等于其摩尔质量之比；
（4）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy
  △  
.
 
3O2+2F2，则可推断化学式．
解答： 解：（1）1g水的物质的量n=
m
M
=
1g
18g/mol
=
1
18
mol，1个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则1g水中氢原子的物质的量为
1
18
 mol×2=
1
9
mol，由N=n×NA可知，n=
1
9
mol×NA，阿伏加德罗常数可表示为NA=
n
1
9
mol
=9nmol-1，故答案为：9nmol-1；
（2）根据V=
m
M
Vm知，相同条件下，气体摩尔体积相等，其体积之比等于其物质的量之比=
1
16
：
4
32
=1：2，故答案为：1：2；
（3）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则S元素的质量分数=1-70%=30%，令混合气体的质量为100g，则S元素质量=100g×30%=30g，故SO2的质量=30g÷
32
64
=60g．则氧气的质量=100g-60g=40g，则SO2的物质的量=
60g
64g/mol
=
15
16
mol，O2的物质的量=
40g
32g/mol
=
20
16
mol，则SO2与O2的物质的量之比为
15
16
mol：
20
16
mol=3：4，二者平均相对分子质量=
100
15
16
+
20
16
=45.71，相同条件下，气体的摩尔质量之比等于其物质的量之比，所以混合气体的密度是同温同压下氧气密度的倍数=
45.71
32
=
10
7
，
故答案为：3：4；
10
7
；
（4）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy
  △  
.
 
3O2+2F2，则A化学式为O3F2，故答案为：O3F2．
点评：本题考查了物质的量的有关计算及化学式的确定，明确物质之间的反应及基本公式是解本题关键，知道相同条件下不同气体密度与摩尔质量的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
以下溶液皆为常温状态．
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）．
（2）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
 
，溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）．
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈
 
，醋酸体积
 
氢氧化钠溶液体积．
（4）将pH=a的盐酸和pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合，若a+b=13，则混合溶液呈
 
，溶液中c（Cl-）
 
c（Na+）．
（1）烷烃的通式是
 
； 
（2）甲烷的空间结构是
 
；
（3）乙烯的电子式是
 
；
（4）写出乙烯与水反应的化学方程式
 

（5）写出苯与液溴反应的化学方程式
 

（6）用结构简式写出C4H10的同分异构体
 
．
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
X  Y
Z W
请回答下列问题：
（1）写出元素符号：X
 
、Z
 
；
（2）W的气态氢化物的化学式是
 
；这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是
 
（写化学式）；
（3）Y的最高价氧化物的化学式为
 
；
（4）写出Y的气态氢化物与W的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
 
．
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子． 请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为
 
，ZX的电子式为
 
．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
 
（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是
 
（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作消毒剂的有
 
、
 
（写出其中两种物质的化学式）．
（4）X2M的标准燃烧热△H=-a kJ?mol-1，写出表示X2M标准燃烧热的热化学方程式：
 
．
如图为一原电池的装置示意图，下列说法不正确的是（　　）
A、原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B、原电池工作时，电流由铜极流经电流计流向锌极
C、原电池工作时，盐桥中K+移向CuSO4溶液
D、如果将Cu电极与Zn电极互换，电流计指针反向偏转
有关电解质的说法正确的是（　　）
A、FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质
B、CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质
C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D、NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质
下列各图所表示的反应是吸热反应的是（　　）
A、
    反应过程
B、
    反应过程
C、
     反应过程
D、
      反应过程
设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
A、0.5mol苯分子中含有C=C双键数为1.5NA
B、2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C、标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为
1
22.4
NA
D、1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为8 NA

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