题目内容
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
（1）R的离子结构示意图是 ，R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 ．
（2）M元素的常见单质有二种，它们互称同素异形体，它们的化学式为 、 ．
（3）Z的单质与水反应的化学方程式是 ．
| X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
| 主要化合价 | -4，+4 | -2 | -1，+7 | +3 | ||
| 其它 | 阳离子核外无电子 | 可做半导体材料 | 焰色反应呈黄色 |
（2）M元素的常见单质有二种，它们互称同素异形体，它们的化学式为
（3）Z的单质与水反应的化学方程式是
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X阳离子核外无电子，则应为H元素，Y主要化合价有-4，+4，应为第ⅣA族元素，可做半导体材料，应为Si，Z焰色反应呈黄色，为Na元素，M的最低化合价为-2价，R的化合价为-1价，应分别为ⅥA、ⅦA族元素，Z的原子半径较小，说明M为O，R为Cl，Q的最高化合价为+3价，应为ⅢA族元素，原子半径比Z小，应为Al，结合题目要求解答该题．
解答：
解：X阳离子核外无电子，则应为H元素，Y主要化合价有-4，+4，应为第ⅣA族元素，可做半导体材料，应为Si，Z焰色反应呈黄色，为Na元素，M的最低化合价为-2价，R的化合价为-1价，应分别为ⅥA、ⅦA族元素，Z的原子半径较小，说明M为O，R为Cl，Q的最高化合价为+3价，应为ⅢA族元素，原子半径比Z小，应为Al，
（1）R为Cl，离子核外有3个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为，Cl在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为同位素，
故答案为：
；同位素；
（2）M为O元素，常见单质有二种，它们互称同素异形体，分别为O2、O3，故答案为：O2；O3；
（3）Z为Na，与水反应生成NaOH和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（1）R为Cl，离子核外有3个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为，Cl在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为同位素，
故答案为：
；同位素；（2）M为O元素，常见单质有二种，它们互称同素异形体，分别为O2、O3，故答案为：O2；O3；
（3）Z为Na，与水反应生成NaOH和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，涉及电子式、原子结构示意图、元素周期律、物质分类等，有利于考查学生的分析归纳能力．
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