题目内容
下表是元素周期表中的一部分，回答下列有关问题：
（1）、D、E、F、G四种元素形成的离子，半径由大到小的顺序是
（填元素符号或化学式，下同）．
（2）、元素E的单质与水反应的离子方程式为 ；元素B的单质与水反应的离子方程式为 ．
（3）、B的最高价氧化物对应水化物与C的氧化物相互反应的离子方程式 ．
（4）、元素A的单质的结构式为 ，元素H最高价氧化物的电子式 ．
| 族 周期 |
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | H | A | ||||||
| 3 | B | C | D | E | ||||
| 4 | F | G |
（填元素符号或化学式，下同）．
（2）、元素E的单质与水反应的离子方程式为
（3）、B的最高价氧化物对应水化物与C的氧化物相互反应的离子方程式
（4）、元素A的单质的结构式为
考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H分别是N、Na、Al、S、Cl、K、Ca、C元素，
（1）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
（3）氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐和水；
（4）氮气分子中两个氮原子之间存在共价三键，二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子形成两个电子对．
（1）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
（3）氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐和水；
（4）氮气分子中两个氮原子之间存在共价三键，二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子形成两个电子对．
解答：
解：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H分别是N、Na、Al、S、Cl、K、Ca、C元素，
（1）这四种离子电子层结构相同，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故答案为：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+；
（2）E的单质是氯气，B的单质是钠，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）B的最高价氧化物的水化物是NaOH，C的氧化物是氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）A是N元素，氮气分子中两个氮原子之间存在共价三键，其结构式为N≡N，二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子形成两个电子对，其电子式为
，故答案为：N≡N；．
（1）这四种离子电子层结构相同，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故答案为：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+；
（2）E的单质是氯气，B的单质是钠，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）B的最高价氧化物的水化物是NaOH，C的氧化物是氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）A是N元素，氮气分子中两个氮原子之间存在共价三键，其结构式为N≡N，二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子形成两个电子对，其电子式为
，故答案为：N≡N；．
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素在周期表中的物质确定元素，再结合物质的性质、元素周期律来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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