Question

7．把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），在5min时生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示反应速率为0.04mol•L^-1•min^-1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（　　）

• A． 4
• B． 3
• C． 2
• D． 1

Answer 1

分析 根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（W），再利用速率之比等于化学计量数之比计算n．

解答 解：在5min时生成0.2mol W，则v（W）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{5min}$=0.02mol•L^-1•min^-1，
率之比等于化学计量数之比，则v（W）：v（Z）=2：n=0.02mol•L^-1•min^-1：0.04mol•L^-1•min^-1=1：2，故n=4，
故选：A．

点评 本题考查化学反应速率与化学计量数关系，比较基础，注意根据速率定义式理解，有利于基础知识的巩固．