题目内容

将A在密闭容器中加热得物质的量相等的B、C、D、E四种气体，若冷却容器到一定温度时，发现有晶体物质X生成，此时原4种气体中只有B没有参加反应，且在相同条件下B相对于氢气的密度为14，是有毒气体．有关物质的转化关系如图，其中E在常温下为无色液体，G为淡黄色固体，X、F是一种常见的氮肥．反应①中n（C）：n（D）=2：1，反应①②③④在工业生产中均有重要应用，图中部分反应条件及产物未注明．试回答下列问题：

（1）A的化学式
 
．   C的电子式
 
． D的结构式
 
．
（2）写出化学反应方程式②
 
．
（3）写出J的稀溶液与金属铜的离子反应方程式
 
．
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：相同条件下，B的密度是氢气的14倍，则B的相对分子质量是28，是有毒气体，则B是CO；E在常温下为无色液体，G为淡黄色固体，则E是H2O，G是Na2O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，X、F是一种常见的氮肥，C、D和水能反应生成晶体X，则X为铵盐，则C和D中有一种是酸性氧化物，应是二氧化碳，另一种是氨气，如果C是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠或氧气都不反应，所以C是NH3，D是CO2，H为氧气，反应①中n（C）：n（D）=2：1，F是CO（NH2）2，C能和H反应生成I是NO，NO和氧气、水反应生成J，则J是HNO3，A分解生成等物质的量的一氧化碳、二氧化碳、氨气和水，A能分解，则为铵盐，所以A的化学式为NH4HC2O4，氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，所以X是NH4HCO3．
解答： 解：相同条件下，B的密度是氢气的14倍，则B的相对分子质量是28，是有毒气体，则B是CO；E在常温下为无色液体，G为淡黄色固体，则E是H2O，G是Na2O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，X、F是一种常见的氮肥，C、D和水能反应生成晶体X，则X为铵盐，则C和D中有一种是酸性氧化物，应是二氧化碳，另一种是氨气，如果C是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠或氧气都不反应，所以C是NH3，D是CO2，H为氧气，反应①中n（C）：n（D）=2：1，F是CO（NH2）2，C能和H反应生成I是NO，NO和氧气、水反应生成J，则J是HNO3，A分解生成等物质的量的一氧化碳、二氧化碳、氨气和水，A能分解，则为铵盐，所以A的化学式为NH4HC2O4，氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，所以X是NH4HCO3，
（1）通过以上分析知，A是NH4HC2O4，C是氨气，其电子式为，D是CO2，结构式为O=C=O，
故答案为：NH4HC2O4；；O=C=O；
（2）化学反应方程式②是催化剂、加热条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O2
 催化剂 
.
△
4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O；
（3）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
点评：本题考查了无机物的推断，注意根据氮肥利用猜测验证法推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，题目难度较大．
练习册系列答案
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一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是（　　）
A、75%B、25%
C、50%D、无法计算
已知下列几种化学键的键能：
化学键Si-Si键H-H键Cl-Cl键H-Cl键Si-Cl键
键能（KJ/mol）176436243431360
请计算下列反应的反应热：
（1）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=
 
；
（2）50mL 0.50mol?L-1盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液简易量热计中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（a）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
 
（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（b）酸、碱混合时，把量筒中的NaOH溶液缓缓倒入小烧杯中测得的中和热的数值会
 
．（填“偏大”“偏小”“无影响”）
（c） 实验中用环形铜丝搅拌棒代替
 
，测得的中和热的数值会
 
．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
在强碱溶液中加热R-Br 容易水解为R-OH．某芳香烃A有如下转化关系：

请回答下列问题：
（1）反应①和⑥的反应类型是：①
 
；⑥
 

（2）反应②和⑤的反应条件为：②
 
；⑤
 

（3）A和F结构简式是：A
 
；F
 

（4）反应④对应的化学方程式：
 
．
有 X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
（1）由X、Y 构成的10电子化合物的分子式
 
；基态  Y原子的核外电子排布式为
 
．
（2）离子Z3-的中心原子轨道杂化类型为
 
，离子Z3-的空间构型为
 
；
（3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
 
；
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是
 
．
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是
 
，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为
 
．
A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数．
（1）B在元素周期表的位置是
 
；四种元素的简单离子，半径最大的是
 
（填离子符号）；D的单质在氧气中燃烧的产物电子式为
 
．
（2）B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为
 

（3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙．在0.1mol?L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是
 
．
（4）25℃时，E的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1mol?L-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为
 
．
（5）已知298K时：Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
2E（s）+
3
2
O2（g）═E2O3（s）△H=-1675.70kJ?mol-1则E单质和FeO反应的热化学方程式为
 
．
已知：Ⅰ．质谱分析测得有机化合物A的相对分子质量为92.5，含有碳、氢、氯三种元素，且氢的质量分数为9.73%．
Ⅱ．A有如图的转化关系

Ⅲ．与羟基相连的碳上没有氢原子的醇（结构： ）不能氧化成醛或酮．
Ⅳ．F的核磁共振氢谱有两种吸收峰，其峰面积之比为9：1．
Ⅴ．E和G都能和新制的Cu（OH）2悬浊液反应，但反应类型不同．
根据以上信息回答下列问题
（1）A的结构简式为
 

（2）反应⑦的反应条件为
 

（3）D还有两种相同类别的同分异构体在Ⅱ中没有出现，它们的结构简式分别为
 
和
 
．
（4）在B的同分异构体中存在顺反异构现象，请写出其反式异构体的结构简式并命名：
 
、
 
．
（5）写出下列反应的化学方程式：
E和新制的Cu（OH）2悬浊液反应
 
反应⑤
 

若M的分子式为C4H2Cl8，若不考虑立体异构，其同分异构体有
 
种．
明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2?12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2?12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是
 
；
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是
 
；
（3）A12O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2示，该晶体中Al的配位数是
 
；
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是
 

（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
则SO3 （g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
 
；
（6）焙烧948吨明矾（M=474g/mol ），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸
 
吨．
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）△H＞0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是（　　）
t/s050010001500
c（N2O5）/（mol?L-1）5.003.522.502.50
A、500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol?L-1?s-1
B、T1温度下的平衡常数K1=125（mol?L-1）3，平衡时N2O5的转化率为50%
C、T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
D、达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的
1
2
，则再次平衡时c（N2O5）＞5.00mol?L-1

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