题目内容
（1）在标准状况下，4.4g CO2的物质的量是 mol．
（2）用1mol NaOH固体配制500mL NaOH溶液，计算溶液中NaOH的物质的量浓度． ．
（2）用1mol NaOH固体配制500mL NaOH溶液，计算溶液中NaOH的物质的量浓度．
考点：物质的量的相关计算,物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：（1）n=
；
（2）结合c=
计算．
| m |
| M |
（2）结合c=
| n |
| V |
解答：
解：（1）4.4g CO2的物质的量是
=0.1 mol，故答案为：0.1；
（2）1mol NaOH固体配制500mL NaOH溶液，NaOH的物质的量浓度为
=2mol/L，故答案为：2mol/L．
| 4.4g |
| 44g/mol |
（2）1mol NaOH固体配制500mL NaOH溶液，NaOH的物质的量浓度为
| 1mol |
| 0.5L |
点评：本题考查物质的量的计算，为基础性习题，把握质量、物质的量、浓度的关系为解答的关键，注重计算公式应用的考查，题目较简单．
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25℃时，由弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液，起始浓度均为1mol?L-1．如图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线．下列说法中，不正确的是（ ）
| A、A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大 |
| B、通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大 |
| C、加入1mol NaOH后，溶液中c（Na+）=c（A-） |
| D、未加HCl和NaOH时，溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA） |
下列说法正确的是（ ）
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| B、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+） |
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NaOH（s）、P2O5（s）、CaCl2（s）可归为一类．下列最适宜与这三种物质归为一类的是（ ）
| A、CaO（s） |
| B、CuO（s） |
| C、H2SO4（浓） |
| D、NaCl（s） |
钠跟水反应的过程如图所示，试写出该反应的化学方程式：
如图是锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是（ ）
| A、铜片作负极 |
| B、锌片上的电极反应式为：2H++2e-═H2↑ |
| C、溶液中H+的物质的量不断增大 |
| D、电子由锌片通过导线流向铜片 |