题目内容
如图是锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是（ ）
| A、铜片作负极 |
| B、锌片上的电极反应式为：2H++2e-═H2↑ |
| C、溶液中H+的物质的量不断增大 |
| D、电子由锌片通过导线流向铜片 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极．
解答：
解：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼金属锌作负极，故A错误；
B、铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，故B错误；
C、铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以溶液中H+的物质的量不断减小，故C错误；
D、锌作负极，负极上锌失电子，则电子从Zn极沿导线流向Cu极，故D正确；
故选D．
B、铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，故B错误；
C、铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以溶液中H+的物质的量不断减小，故C错误；
D、锌作负极，负极上锌失电子，则电子从Zn极沿导线流向Cu极，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了原电池原理，难度不大，注意把握正负极的判断和电极方程式的书写，电极方程式的书写是本题的易错点．
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