题目内容

钠跟水反应的过程如图所示，试写出该反应的化学方程式：
 
；③中加入酚酞试液后观察到的现象是
 
．
考点：钠的化学性质
专题：金属概论与碱元素
分析：钠与水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应放出大量的热，密度比水小，浮在水面上，钠的熔点较低，熔成一个闪亮的小球，由于各方向产生的氢气不同，小球四处急速游动，溶液呈碱性，溶液会变为红色，据此分析解答．
解答： 解：钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由于生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞在碱性条件下呈红色，所以③中加入酚酞试液后观察到的现象是溶液变红色，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；溶液变红色．
点评：本题考查了钠与水的反应，根据反应原理书写化学方程式，注意基础知识的掌握，本题难度不大．
练习册系列答案
相关题目
H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
A、在pH=13时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO42-）＞c（PO43-）
B、为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右
C、在pH=7.2时，HPO42-、H2PO4-的分布分数各为0.5，则H3PO4的Ka2=10-7.2
D、Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性
下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（　　）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟后，冷却再加入新制Cu（OH）2浊液，加热 没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖
B 灼烧一小块铝箔 熔化的铝并不滴落 Al2O3的熔点高于Al
C 用洁净的铂丝蘸取化合物X少许，放在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色， X一定含钠元素
D 向Mg（OH）2悬浊液中滴加少量FeCl3溶液 出现红褐色沉淀 Mg（OH）2溶解度大于Fe（OH）3
A、AB、BC、CD、D
能源问题是当代社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要能源物质．合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
请回答下列问题：
（1）如图是某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线，则该反应的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）；工业上合成甲醇的适宜条件为一定温度和
 
．
（2）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5molCO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，则此时容器内的压强为开始时的
 
倍．
（3）保持和（2）相同的条件，将起始时各物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，若欲使平衡状态与（2）的相同，则a、b应满足的关系为
 
；若欲使开始时反应向逆反应方向进行、且平衡状态与（2）的相同，则c的取值范围是
 
．
（1）在标准状况下，4.4g CO2的物质的量是
 
mol．
（2）用1mol NaOH固体配制500mL NaOH溶液，计算溶液中NaOH的物质的量浓度．
 
．
氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2?6H2O的流程如图1：

已知：
①卤块主要成分为MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质；
②几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2．
（1）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为
 
．
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何检验SO42-已沉淀完全
 
．
（3）加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl↓，请利用该反应，结合图1，制取Mg（ClO3）2?6H2O的实验步骤依次为：
①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；
②
 
；
③
 
；
④
 
；
⑤过滤、洗涤，获得Mg（ClO3）2?6H2O晶体．
产品中Mg（ClO3）2?6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液．
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol/L的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
（4）上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有
 
．步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏
 
．（填“大”或“小”）．
（5）产品中Mg（ClO3）2?6H2O的质量分数为
 
．（计算结果保留两位小数）
配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，然后向配制好的溶液中加入足量的盐酸．请计算：
（1）配制溶液需要Na2CO3固体的质量．
（2）加入盐酸后生成的CO2的体积（标准状况）．
Ⅰ．有机物含有的官能团不同，性质也有差异．
①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是
 
（填字母）．
A．乙烯  B．乙炔  C．乙烷
②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是
 
（填字母）．
A．苯  B．苯酚  C．苯甲酸
③下列有机物中，能发生银镜反应的是
 
（填字母）．
A．乙酸乙酯  B．乙醇  C．葡萄糖
Ⅱ．分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体有
 
种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是
 
；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式：
 
．
Ⅲ．科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物．已知某种解热镇痛类药物，其结构简式为A，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C．
①高分子聚合物B的结构简式为
 
．
②A与B反应生成C的反应类型是
 
．
③A可水解成
 
和
 
（填结构简式）．
放射性同位素
 
166
67
Ho的原子核内中子数与电子数之差是（　　）
A、32B、67C、99D、166

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