题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、117g苯含有C=C双键的物质的量为4.5mol |
| B、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+） |
| C、1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子的物质的量为2mol |
| D、Ksp（BaSO4）=1.07×10-10，Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，所以任何条件都不能将BaSO4转化为BaCO3 |
考点：盐类水解的应用,氧化还原反应的电子转移数目计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：氧化还原反应专题,盐类的水解专题
分析：A、苯分子中没有C=C；
B、根据物料守恒分析；
C、根据反应方程式中转移的电子分析；
D、当溶液中c（CO32-）?c（Ba2+）＞Ksp（BaCO3）会生成BaCO3．
B、根据物料守恒分析；
C、根据反应方程式中转移的电子分析；
D、当溶液中c（CO32-）?c（Ba2+）＞Ksp（BaCO3）会生成BaCO3．
解答：
解：A、苯分子中没有C=C，C与C之间形成的是一种介于单键和双键之间的特殊的键，故A错误；
B、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，根据物料守恒可知，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故B正确；
C、Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，1molCl2反应转移1mol电子，故C错误；
D、在BaSO4溶液中加热足量的碳酸根离子，若溶液中c（CO32-）?c（Ba2+）＞Ksp（BaCO3）会生成BaCO3，即BaSO4转化为BaCO3，故D错误；
故选B．
B、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，根据物料守恒可知，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故B正确；
C、Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，1molCl2反应转移1mol电子，故C错误；
D、在BaSO4溶液中加热足量的碳酸根离子，若溶液中c（CO32-）?c（Ba2+）＞Ksp（BaCO3）会生成BaCO3，即BaSO4转化为BaCO3，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了苯的结构、溶液中的物料守恒、氧化还原反应中转移电子数的求算、Ksp的应用等，题目涉及的知识点较多，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列各反应达到化学平衡后，增大压强或降低温度，都能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）
| A、C（s）+CO2（g）?2CO（g） （正反应为吸热反应） |
| B、3O2（g）?2O3（g） （正反应为吸热反应） |
| C、CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g） （正反应为放热反应） |
| D、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） （正反应为放热反应） |
下列反应中，HCl作氧化剂的是（ ）
| A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | ||||
| B、NaOH+HCl=NaCl+H2O | ||||
| C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ | ||||
D、MnO2+4HCl（浓）
|
分子式为C5H8O2，且既能与Na2CO3，溶液反应生成CO2，又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机化合物有（不考虑立体异构）（ ）
| A、2种 | B、4种 | C、6种 | D、8种 |
