Question

（1）在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，可观察到

 

，此反应的离子方程式

 

．将此混合液过滤，滤渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到

 

，反应的离子方程式为

 

．
（2）AgNO₃的水溶液呈

 

（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH

 

7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：

 

；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

 

（填“促进”、“抑制”）其水解．

Answer 1

考点：离子方程式的书写,盐类水解的应用

专题：离子反应专题,盐类的水解专题

分析：（1）反应生成氯化银和硝酸钠，观察到白色沉淀，AgCl中加入2mL0.1mol/L的KI溶液发生沉淀的转化，生成AgI；
（2）AgNO₃为强酸弱碱盐，水解显酸性，配制溶液时应抑制银离子水解．

解答： 解：（1）反应生成氯化银和硝酸钠，观察到白色沉淀，离子反应为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，AgCl中加入2mL0.1mol/L的KI溶液发生沉淀的转化，生成AgI，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，离子反应为AgCl（s）+I^-?AgI（s）+Cl^-，
故答案为：白色沉淀；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；白色沉淀转化为黄色沉淀；AgCl（s）+I^-?AgI（s）+Cl^-；
（2）AgNO₃为强酸弱碱盐，水解显酸性，pH＜7，水解离子反应为Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺，则配制溶液时应加硝酸抑制银离子水解，
故答案为：酸；＜；Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；抑制．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应的书写方法，侧重盐类水解及沉淀转化的离子反应考查，题目难度不大．