下列关于物质的分类正确的是( )A．酸性氧化物:SO2 Mn2O7 NOB．碱性氧化物:Na2O Na2O2 Al2O3C．盐:Na2CO3 AlCl3 AgClD．电解质:SO3 Na2O BaSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列关于物质的分类正确的是（　　）

	A．	酸性氧化物：SO₂ Mn₂O₇ NO
	B．	碱性氧化物：Na₂O Na₂O₂ Al₂O₃
	C．	盐：Na₂CO₃ AlCl₃ AgCl
	D．	电解质：SO₃ Na₂O BaSO4

分析 A．酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，反应为复分解反应；
B．碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物，反应为复分解反应；
C．金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物为盐；
D．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；

解答解：A．SO₂、Mn₂O₇和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，NO和碱不反应属于不成盐氧化物，故A错误；
B．Na₂O和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，Na₂O₂和酸反应生成盐、水和氧气，发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，属于过氧化物，Al₂O₃ 和酸碱都能反应生成盐和水，属于两性氧化物，故B错误；
C．Na₂CO₃、AlCl₃、AgCl都是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐类，故C正确；
D．SO₃自身不能电离出离子，属于非电解质，Na₂O和BaSO₄熔融状态下都能导电属于电解质，故D错误；
故选C．

点评本题考查了物质分类、物质组成和性质、主要是氧化物、盐、电解质等概念的实质理解，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

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7．下列现象与形成配合物无关的是（　　）

	A．	向FeCl₃中滴入KSCN，出现红色
	B．	向Cu与Cl₂反应后的集气瓶中加少量H₂O，呈绿色，再加水，呈蓝色
	C．	Cu与浓硝酸反应后，溶液呈绿色；Cu与稀硝酸反应后，溶液呈蓝色
	D．	向AlCl₃中逐滴滴加NaOH至过量，先出现白色沉淀，继而消失

8．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄下列说法正确的是（　　）

	A．	Cu₂S是还原产物，反应中1 mol CuSO₄失1 mol电子
	B．	5 mol FeS₂发生反应，有10 mol电子转移
	C．	产物中的SO₄^2-离子有一部分是氧化产物
	D．	FeS₂只作还原剂

5．A、B、C、D、E五种元素，已知：
①A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子的M层上的电子数比K层多5
②常温下B₂是气体，它对氢气的相对密度是16
③C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB₂反应可生成B₂
④D的单质在B₂中燃烧，生成有刺激性气味的气体DB₂．D在DB₂中的含量为50%．
根据以上情况回答：
（1）E位于第3周期ⅦA族；
（2）C的离子结构示意图是

，F中的化学键为离子键、共价键；
（3）AB₂的结构式为O=C=O，其固体所属的晶体类型是分子晶体；
（4）B的氢化物和D的氢化物的沸点H₂O＞H₂S；
（5）常温下，E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

12．有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为

．按如图所示关系可以合成甲，其中试剂I可由乙醇与氧气在催化剂加热条件下反应得到．

已知：
a．-CH₂OH+-CH₂OH $→_{△}^{浓硫酸}$-CH₂OCH₂-+H₂O
b：

请回答下列问题：
（1）质谱图显示A的相对分子质量是80.5，A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积之比为2：2：1，则A的结构简式为ClCH₂CH₂OH．
（2）试剂I的名称是乙醛；B→C的反应类型是消去反应．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①D→E2

+O₂$→_{△}^{催化剂}$2

+H₂O；
②C+F→G+NaCl

$\stackrel{一定条件}{→}$

+NaCl．
（4）E的一种同分异构体的水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为

．

2．有7瓶有机物A、B、C、D、E、F、G，它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：
①取7种少量有机物，分别加水，振荡后与水分层的是A、D、G；
②取少量A、D、G分别加入溴水，振荡后，只有D不仅能使溴水褪色，而且油层也无色；
③取少量A、G，分别加入酸性KMnO₄溶液，振荡后，G能使酸性KMnO₄溶液褪色；
④取A少量，加入浓H₂SO₄和浓HNO₃，加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成；
⑤取少量B、C、E、F，分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜；
⑥取少量C、E、F，若分别加入金属钠，均有H₂放出；若分别加入Na₂CO₃溶液，只有F有气体放出；
⑦取少量C、E，滴入FeCl₃溶液，E溶液呈紫色；
⑧取少量C、F，混合后加入浓H₂SO₄，加热后有果香味的油状液体生成．
（1）试推断A-G各是什么物质（除已烯写分子式外其它的写名称）？
A苯，B乙醛，C乙醇，DC₆H₁₂，E苯酚，F乙酸，G甲苯．
（2）写出B发生银镜反应的化学方程式CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$→_{△}^{水浴}$CH₃COONH₄+2Ag+3NH₃+H₂O．
（3）写出实验⑧反应的化学方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

9．一定条件下，浓度都是1mol•L^-1的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应，生成气体Z，4s后，X₂、Y₂、Z的浓度分别是0.4mol•L^-1、0.8mol•L^-1、0.4mol•L^-1，若用X、Y表示Z的化学式，该反应的化学方程式为（　　）

3X₂+Y₂═2X₃Y

2X₂+Y₂═2X₂Y

X₂+2Y₂═2XY₂

X₂+3Y₂═2XY₃

6．在使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子是（　　）

	A．	Mg²⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-		B．	Al³⁺、Fe³⁺、I^-、SO₄^2-
	C．	K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-		D．	Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

7．某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：
（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
（2）在（1）所得溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙．
则下列离子在原溶液中一定存在的有（　　）

SO₄^2-、AlO₂^-、Na⁺

Na⁺、CO₃^2-、AlO₂^-

CO₃^2-、Na⁺、Al³⁺

MnO₄^-、Na⁺、CO₃^2-

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