题目内容

8．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示．据此，将甲和乙分离的最佳方法是（　　）
物质熔点（℃）沸点（℃）密度 （g•cm-3）二者溶解性关系
 甲-9857.51.93互不相溶
 乙-84770.90
A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．分液

分析 由表格数据可知，二者互不相溶，则混合物分层，以此来解答．

解答 解：由表格数据可知，二者互不相溶，则混合物分层，可选择分液法分离，
故选D．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握表格中物质的性质、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．对于反应：M+N-→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高20℃，完成反应的10%需要的时间为（　　）
A．9 minB．27 minC．13.5 minD．3 min
19．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．硫酸铝溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．Mg（OH）2与盐酸的反应：H++OH-═H2O
C．硫化亚铁（FeS）与盐酸反应：S2-+2H+═H2S↑
D．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-
16．已知Na2O2能与CO2、H2O反应，将8.4g的CO2和H2O混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2（标准状况）2.8L，求原混合气体中CO2与H2O的物质的量．
3．实验是进行化学研究的重要手段之一．请回答下列问题：
（1）下列实验操作，错误的是bc（填写序号）．
a．用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立
b．称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码
c．试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热
d．闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味
（2）实验室需要一定物质的量浓度的溶液．请回答下列问题：
①在如图所示仪器中，配制450mL 1mol•L-1硫酸溶液肯定不需要的是C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是abd（填写序号）．
a．使用容量瓶前检验是否漏水
b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
c．若配制硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水．
d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
③实验室需要配制450mL 1mol•L-1 NaOH溶液，其实验步骤如下：
a．计算应称取氢氧化钠固体的质量为20.0g；b．称量氢氧化钠固体；c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶；d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
上述步骤的正确操作顺序为a、bdcf、e（用序号表示）．
（3）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是4mol/L．
13．下列电离方程式中，正确的是（　　）
A．HCl=H+1+Cl-1B．（NH4）2SO4=（NH4）2-+SO42-
C．FeCl2=Fe3++Cl-D．K2S=2 K++S2-
20．下列化学用语表示不正确的是（　　）
A．乙醛的结构简式：CH3COH
B．乙烯的比例模型：
C．S2-的结构示意图：
D．含中子数为10的氧元素的一种核素${\;}_{8}^{18}$O
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA
B．1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA
C．0.5 mol1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA
D．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA

下列化学实验操作中，一般情况下不能相互接触的是

A. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

B. 过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁

C. 分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁

D. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

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