Question

20．化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）127g FeCl₂中含1mol Fe²⁺，2mol Cl^-，总离子数3N_A或者1.806×10²⁴．
（2）3mol H₂O中含有的氧原子数与1.5mol CO₂中含有的氧原子数相同．
（3）已知R²⁺核内共有N个中子，R原子的质量数为A，其电子数为A-N-2，m g R²⁺中所含有的质子的物质的量为$\frac{m（A-N）}{A}$mol．
（4）1.8g H₂O所含质子数与2.24L（标准状况下）NH₃所含质子数相等．

Answer 1

分析 （1）结合n=$\frac{m}{M}$及分子构成计算；
（2）1.5mol CO₂中含有的氧原子为1.5mol×2=3mol；
（3）质量数=质子数+中子数，结合失去电子判断；结合n=$\frac{m}{M}$及分子构成计算；
（4）水的质子数与氨气的质子数均为10，质子数相等，可知水与氨气的物质的量相同．

解答 解：（1）127g FeCl₂中n（FeCl₂）=$\frac{127g}{127g/mol}$=1mol，则含1mol Fe²⁺，2mol Cl^-，总离子数3mol×N_A=3N_A或者1.806×10²⁴，
故答案为：1；2；3N_A或者1.806×10²⁴；
（2）1.5mol CO₂中含有的氧原子为1.5mol×2=3mol，则3molH₂O中含有的氧原子数与1.5mol CO₂中含有的氧原子数相同，
故答案为：3；     
（3）R²⁺核内共有N个中子，R原子的质量数为A，其电子数为A-N-2，m g R²⁺中所含有的质子的物质的量为$\frac{m（A-N）}{A}$mol，
故答案为：A-N-2；$\frac{m（A-N）}{A}$；        
（4）水的质子数与氨气的质子数均为10，质子数相等，可知水与氨气的物质的量相同，1.8g H₂O的物质的量为$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，则氨气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量的基本计算公式、分子构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．