下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有( )①甲单质能与乙的盐溶液反应②甲.乙两元素原子的最外层电子数相同.且甲的原子半径小于乙的原子半径③甲.乙两短周期元素原子的电子层数相同.且甲的原子序数小于乙的原子序数④两单质分别与氯气反应时生成的阳离子.甲失去的电子数比乙失去的电子数多．A．全部可以B．仅②不可以C．仅②④不可以D．仅③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有（　　）
①甲单质能与乙的盐溶液反应
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数
④两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多．

A．

全部可以

B．

仅②不可以

C．

仅②④不可以

D．

仅③可以

分析元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此分析解答．

解答解：①甲单质能与乙盐的溶液反应，不能证明金属元素甲的金属性一定比乙强，如金属Cu和氯化铁之间的反应，故错误；
②氢和钠的最外层有1个电子，且氢的原子半径小于钠的原子半径，氢是非金属而钠是金属，故错误；
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙，同周期，元素的金属性随着原子序数的增加而减弱，即金属元素甲的金属性一定比乙强，故正确；
④金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关，如Mg失去2个电子、Na失去1个电子，但金属性Na＞Mg，故错误；
故选D．

点评本题考查金属性强弱判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，明确金属性强弱判断方法是解本题关键，金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，采用举例法分析解答，题目难度不大．

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15．主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体．它们在一定条件下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质．所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．
回答下列问题：
（1）写出元素符号AH，CC．
（2）B元素在周期表中的位置第二周期第VIA族，写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式Na₂O₂．
（3）写出一种由A、B、C、D组成的化合物的化学式NaHCO₃等．该物质在无色火焰上灼烧时火焰呈黄色．

2．25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
（1）加入少量冰醋酸，平衡将向电离方向移动，溶液中c（H⁺）将增大（增大、减小、不变）；
（2）加入一定量蒸馏水，平衡将向电离方向移动，溶液中c（H⁺）将减小（增大、减小、不变）
（3）加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将向离子结合成分子的方向移动，溶液中c（H⁺）将增大（增大、减小、不变）
（4）加入20mL0.10mol/LNaCl溶液，平衡将向电离方向移动，溶液中c（H⁺）将减小（增大、减小、不变）

19．霉酚酸是一种生物活性化合物．下列有关霉酚酸的说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C₁₇H₁₈O₆		B．	该物质属于脂环化合物
	C．	只有两种官能团		D．	该物质可发生酯化反应

6．氮分子中的化学键是（　　）

1个σ键，2个π键

1个σ键，1个π键

16．A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质最活泼，能与水直接发生反应．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H₂SO₄完全反应．B元素的单质跟D元素单质反应生成BD₂型化合物．根据以上事实回答：
（1）A原子的结构示意图为

（2）C在周期表中的位置：第三周期ⅢA族
（3）BD₂含有的化学键类型为离子键
（4）A、C两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

维生素C的结构简式如图：其分子式为C₆H₈O₆，所含的官能团是醇羟基、碳碳双键和酯基，判断维生素C能（填“能”或“否”）溶于水．

20．下列实验不能获得成功的是（　　）
①将水和溴乙烷混合加热制乙醇
②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯
③用电石和水制取乙炔
④苯、浓溴水和铁粉混合，反应后可制得溴苯
⑤将乙醇和3mol•L ^-1的硫酸按体积比1：3混和共热至170℃制乙烯．

只有②④⑤

只有①②④

只有①②④⑤

1．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能如下：

I₁=738kJ•mol^-1 I₂=1451kJ•mol^-1 I₃=7733kJ•mol^-1 I₄=10540kJ•mol^-1

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中未成对电子最多的元素

G的3d能级只含有2对成对电子

（1）已知B₂A₄是一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体，能很好地混溶于水，遇卤素、过氧化氢等强氧化剂作用能自燃．B₂A₄属于极性分子（填“极性”或“非极性”），B₂A₄分子中B原子轨道的杂化形式为sp³．写出B₂A₄的电子式：

．
（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为

该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
（4）分析DE₃分子的空间构型为三角锥形．
（5）G位于第Ⅷ族d区，该元素的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²．
（6）无水GE₂为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水GE₂，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂．
GE₂+xH₂O=GE₂•xH₂O
深蓝色粉红色
现有65g无水GE₂，吸水后变成GE₂•xH₂O 119g．
①水合物中x=6．
②若该化合物中Co²⁺配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl^-的个数比为1：1，则其化学式可表示为[CoCl（H₂O）₅]Cl•H₂O．