Question

2．25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
（1）加入少量冰醋酸，平衡将向电离方向移动，溶液中c（H⁺）将增大（增大、减小、不变）；
（2）加入一定量蒸馏水，平衡将向电离方向移动，溶液中c（H⁺）将减小（增大、减小、不变）
（3）加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将向离子结合成分子的方向移动，溶液中c（H⁺）将增大（增大、减小、不变）
（4）加入20mL0.10mol/LNaCl溶液，平衡将向电离方向移动，溶液中c（H⁺）将减小（增大、减小、不变）

Answer 1

分析 CH₃COOH是弱电解质，部分电离生成CH₃COO^-、H⁺；
（1）加入冰醋酸，醋酸浓度增大平衡向正反应方向移动；
（2）浓度越小其电离程度越大；但其电离增大程度小于溶液体积增大程度；
（3）HCl电离出的氢离子抑制醋酸电离；
（4）加入氯化钠溶液相当于稀释醋酸，促进醋酸电离．

解答 解：CH₃COOH是弱电解质，部分电离生成CH₃COO^-、H⁺，电离方程式为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（1）加入冰醋酸，醋酸浓度增大平衡向正反应方向移动，导致溶液中c（H⁺）增大，
故答案为：向电离方向移动；增大；
（2）浓度越小其电离程度越大，所以加水稀释促进醋酸电离，平衡向电离方向移动；但其电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（H⁺）减小，
故答案为：向电离方向移动；减小；
（3）HCl电离出的氢离子抑制醋酸电离，所以抑制醋酸电离，则醋酸向离子结合成分子的方向移动，但溶液中c（H⁺）增大，
故答案为：向离子结合成分子的方向移动；增大；
（4）加入氯化钠溶液相当于稀释醋酸，促进醋酸电离，则醋酸向电离方向移动，因为醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H⁺）减小，故答案为：向电离方向移动；减小．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离特点及电离影响因素是解本题关键，知道弱电解质电离程度与其浓度关系，题目难度不大．