Question

16．A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质最活泼，能与水直接发生反应．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H₂SO₄完全反应．B元素的单质跟D元素单质反应生成BD₂型化合物．根据以上事实回答：
（1）A原子的结构示意图为
（2）C在周期表中的位置：第三周期ⅢA族
（3）BD₂含有的化学键类型为离子键
（4）A、C两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D是同一周期的四种元素，A元素的单质化学性质活泼、能与水直接发生反应，则A处于ⅠA族；
A、B、C的原子序数依次相差为1，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族；
B的氧化物为BO，氧化物BO的物质的量等于硫酸的物质的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，BO的相对分子质量为：$\frac{2.0g}{0.05mol}$=40g/mol，则B的相对原子质量为：40-16=24，则B为Mg元素、故A为Na、C为Al；
B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD₂，B为+2价，则D为-1价，所以D为Cl元素，结合题目分析解答．

解答 解：、B、C、D是同一周期的四种元素，A元素的单质化学性质活泼、能与水直接发生反应，则A处于ⅠA族；
A、B、C的原子序数依次相差为1，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族；
B的氧化物为BO，氧化物BO的物质的量等于硫酸的物质的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，BO的相对分子质量为：$\frac{2.0g}{0.05mol}$=40g/mol，则B的相对原子质量为：40-16=24，则B为Mg元素、故A为Na、C为Al；
B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD₂，B为+2价，则D为-1价，所以D为Cl元素，
 （1）A为Na，其原子序数为11，最外层含有1个电子，Na的原子结构为：，故答案为：；
（2）C是Al元素，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是3，所以C位于第三周期第IIIA族，
故答案为：第三周期ⅢA族；  
（3）MgCl₂中镁离子和氯离子只存在离子键，故答案为：离子键；       
（4）A、C两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查位置结构性质相互关系，为高频考点，明确原子结构、元素周期表结构、物质构成是解本题关键，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．