Question

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同．A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子．请回答下列问题：
（1）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为

 

，这种化合物中所含的化学键类型有

 

．
（2）A₂B的沸点高于A₂D，其原因是

 

．
（3）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1?1?1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是

 

（用离子方程式表示）；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,化学键

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为氢元素；A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，故E为氯元素；A与C同主族，处于ⅠA族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为7-1=6，处于ⅥA族，B与D为同主族，原子序数B小于D，则B为氧元素，D为硫元素；C原子序数大于氧元素，C与氢元素为同主族，故C为钠元素，据此解答．
（1）A为H，B为O，C为Na，由A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，含有离子键、共价键；
（2）氢键影响晶体的熔沸点，H₂O分子之间存在氢键，其沸点高于H₂S；
（3）B为O，C为Na，E为Cl；形成一种盐，测得溶液pH＞7，为强碱弱酸盐，为NaClO，据此分析解答；

解答： 解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为氢元素；A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，故E为氯元素；A与C同主族，处于ⅠA族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为7-1=6，处于ⅥA族，B与D为同主族，原子序数B小于D，则B为氧元素，D为硫元素；C原子序数大于氧元素，C与氢元素为同主族，故C为钠元素，
（1）由A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，氢氧化钠是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为．晶体中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（2）H₂O分子间存在氢键而H₂S分子间不存在氢键，故H₂O的沸点比H₂S高，
故答案为：H₂O分子之间存在氢键；
（3）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，该盐为NaClO，次氯酸钠属于强碱弱酸盐，在溶液中ClO^-发生水解：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，使溶液呈碱性，溶液pH＞7；
将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），HClO分解为HCl与氧气，HCl与氢氧化钠反应生成NaCl，故最终溶液几乎为NaCl溶液，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为2NaClO=2NaCl+O₂↑，
故答案为：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；2NaClO=2NaCl+O₂↑；

点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素推断及元素化合物性质、常用化学用语、盐类水解等，推断元素是解题关键，题目难度中等．