题目内容
某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如下：实验一：实验探究电极的构成＜甲图＞
①A、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；②A、B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转．
结论一：
实验二：探究溶液的构成＜甲图，A极用锌片，B极用铜片）
①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；
②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生．
结论二：
实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池
将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转．
结论三：
思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决．
（1）在甲图装置中，若A 为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液，电流计的指针应向
（2）一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针
考点：探究原电池及其工作原理
专题：实验设计题,电化学专题
分析：实验一：由①②可知，当两极相同时，不能形成原电池；由③④可知，当两极是两种活泼性不同的金属或一种是金属一种是非金属时，可以形成原电池；
实验二：①中乙醇是非电解质，溶液中无自由移动离子；②中硫酸是电解质，硫酸溶液中有自由移动离子，能形成原电池；
实验三：要有电流，必须能形成闭合回路．
思考：（1）相对于电解质溶液来讲，哪个电极更活泼，哪个电极做负极，指针向哪偏转；
（2）要形成原电池产生电流，必须形成闭合回路．
实验二：①中乙醇是非电解质，溶液中无自由移动离子；②中硫酸是电解质，硫酸溶液中有自由移动离子，能形成原电池；
实验三：要有电流，必须能形成闭合回路．
思考：（1）相对于电解质溶液来讲，哪个电极更活泼，哪个电极做负极，指针向哪偏转；
（2）要形成原电池产生电流，必须形成闭合回路．
解答：
解：实验一：由①②可知，当两极相同时，不能形成原电池；由③④可知，当两极是两种活泼性不同的金属或一种是金属一种是非金属时，可以形成原电池；
故答案为：电极必须是两活泼性不同的电极；
实验二：①中乙醇是非电解质，溶液中无自由移动离子；②中硫酸是电解质，硫酸溶液中有自由移动离子，能形成原电池；故答案为：溶液必须是电解质溶液；
实验三：要有电流，必须能形成闭合回路．故答案为：必须构成闭合回路；
思考：（1）相对于氢氧化钠溶液来讲，铝比镁更活泼，故铝做负极，电流计的指针应向右偏转，故答案为：右；
（2）一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，不能形成闭合回路，而要形成原电池产生电流，必须形成闭合回路，故答案为：不能．
故答案为：电极必须是两活泼性不同的电极；
实验二：①中乙醇是非电解质，溶液中无自由移动离子；②中硫酸是电解质，硫酸溶液中有自由移动离子，能形成原电池；故答案为：溶液必须是电解质溶液；
实验三：要有电流，必须能形成闭合回路．故答案为：必须构成闭合回路；
思考：（1）相对于氢氧化钠溶液来讲，铝比镁更活泼，故铝做负极，电流计的指针应向右偏转，故答案为：右；
（2）一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，不能形成闭合回路，而要形成原电池产生电流，必须形成闭合回路，故答案为：不能．
点评：本题考查了形成原电池的几个要件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液和闭合回路，难度不大．
练习册系列答案
课时训练江苏人民出版社系列答案
相关题目
取一份矿石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，向所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量（该矿石可看作由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3等矿物组成）．则下列叙述错误的是（ ）
| A、溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，滤液和沉淀中各含两种金属元素 |
| B、该矿石成分中能溶于盐酸的都是碱性氧化物，不溶的是酸性氧化物 |
| C、溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ |
| D、沉淀X的成分是SiO2 |
甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断正确的是（ ）
| A、含乙元素的化合物数目比含甲、丙元素的化合物数目多 |
| B、甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＜丙 |
| C、原子半径由大到小的顺序为丙＞甲＞乙 |
| D、乙元素的族序数比甲元素的族序数小 |
有关物质与反应分类的下列说法中，正确的是（ ）
| A、硅酸钠是钠盐，也是硅酸盐 |
| B、碳酸钠使无色酚酞试液变红，属于碱 |
| C、CO2溶于水能导电，属电解质 |
| D、CO还原氧化铁获得铁，属于置换反应 |
