题目内容
下列氢化物的性质按顺序排列正确的是（ ）
| A、HI、HBr、HCl、HF（酸性减弱） |
| B、HCl、H2S、PH3、SiH4（稳定性减弱） |
| C、H2O、H2S、HCl、HBr（还原性增强） |
| D、HF、H2O、PH3、NH3 （稳定性减弱） |
考点：元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：气态氢化物中稳定性强弱取决于元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定．同主族自上而下非金属性减弱，同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，据此选择即可．
解答：
解：A、同主族元素中，随着原子序数的增大，氢化物的酸性逐渐增强，HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强，故A正确；
B、因为元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，Cl、S、P、Si元素的非金属性依次减弱，故氢化物的稳定性依次减弱，故B正确；
C、非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，由于非金属性：O＞Cl＞Br＞S，故还原性强弱顺序为：H2S＞HBr＞HCl＞H2O，故C错误；
D、因为元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，F、O、N、P元素的非金属性依次减弱，故氢化物的稳定性：HF＞H2O＞NH3＞PH3，故D错误，
故选AB．
B、因为元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，Cl、S、P、Si元素的非金属性依次减弱，故氢化物的稳定性依次减弱，故B正确；
C、非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，由于非金属性：O＞Cl＞Br＞S，故还原性强弱顺序为：H2S＞HBr＞HCl＞H2O，故C错误；
D、因为元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，F、O、N、P元素的非金属性依次减弱，故氢化物的稳定性：HF＞H2O＞NH3＞PH3，故D错误，
故选AB．
点评：本题主要考查元素周期律，掌握规律应用是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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| C、NO |
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