Question

常温下PH=2的某酸H_nA（A为酸根）与PH=12的某碱B（OH）_m等体积混合，混合液的PH变为6．
（1）写出生成的正盐的分子式：

 

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（2）该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为．

 

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（3）简述该混合液呈酸性的原因：

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算,盐类水解的应用

专题：

分析：常温下PH=2的某酸H_nA（A为酸根）与PH=12的某碱B（OH）_m等体积混合，混合液的PH变为6，说明H_nA为弱酸，且酸过量，根据化合物中化合价的代数和为0确定其化学式，根据酸碱的相对强弱确定水解的离子．

解答： 解：（1）H_nA中A的化合价是-n价，B（OH）_m中B的化合价是+m价，根据化合物中化合价的代数和为0知，二者的离子个数之比为n：m，则其化学式为：B_nA_m，
故答案为：B_nA_m；
（2）根据题意知，H_nA为弱酸，则A^n-离子一定能水解，其水解方程式为：A^n-+H₂O?HA^（n-1）-+OH^-
故答案为：A^n-+H₂O?HA^（n-1）-+OH^-；
（3）混合液的PH变为6，说明H_nA为弱酸，且酸过量，弱酸过量电离出H⁺，呈酸性，
答：弱酸过量电离出H⁺．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确“谁强谁显性、谁弱谁水解”即可解答，并结合化合物中化合价的代数和为0进行分析，难度中等．