题目内容
下列图示的装置可以构成原电池的是（ ）
A、 硝酸银溶液 |
B、 稀H2SO4 |
C、 NaOH溶液 |
D、 乙醇 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答．
解答：
解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，
A．该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故A正确；
B．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故B错误；
C．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故C错误；
D．乙醇为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故D错误；
故选A．
A．该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故A正确；
B．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故B错误；
C．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故C错误；
D．乙醇为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，根据原电池的构成条件来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
有3种溶液①0.01mol?L-1醋酸；②0.02mol?L-1醋酸与0.02mol?L-1 NaOH等体积混合后的溶液；③0.04mol?L-1醋酸与0.02mol?L-1 NaOH等体积混合后的溶液．下列说法不正确的是（ ）
| A、3种溶液中c（CH3COO-）大小顺序是③＞②＞① | ||
| B、②和③溶液中所含微粒种类相同 | ||
| C、3种溶液中pH最大的是③ | ||
D、向②中加少量的CH3COONa固体则
|
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 |
| B、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| C、向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 |
| D、在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成 |
可以判断化学平衡发生移动的是（ ）
| A、正、逆反应速率的改变 |
| B、加入催化剂 |
| C、增大压强 |
| D、反应转化率的改变 |
一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到限度的标志是（ ）
| A、X、Y、Z的分子个数比为3：1：2 |
| B、X的生成速率与Z的生成速率相等 |
| C、X、Y、Z的浓度相等 |
| D、单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y |
关于反应11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是（ ）
| A、P仅作还原剂，其氧化产物是H3PO4 |
| B、每转移3mol电子，有0.6mol P被氧化 |
| C、15molCuSO4可氧化6molP |
| D、该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：6 |
下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
| B、升高温度，化学反应速率加快 |
| C、SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 |
| D、H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 |
相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是（ ）
| A、开始时，产生氢气的速率相同 |
| B、参加反应的金属的质量相同 |
| C、所得溶液的质量相等 |
| D、参加反应的金属的质量比为12：9：28 |