题目内容
下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
| B、升高温度，化学反应速率加快 |
| C、SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 |
| D、H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．
解答：
解：A、Fe（SCN）3溶液中加入同体KSCN后颜色变深，是因为Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，平衡正向移动，颜色加深，故A正确；
B、升温，反应速率加快，与平衡移动无关，故B错误；
C、催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，不会影响平衡移动，故C错误；
D、反应方程式为，H2（g）+I2（g）=2HI（g），可见，反应前后的气体体积相同，加压平衡不移动，颜色变深是因为体积减小时碘蒸气浓度变大，故D错误．
故选A．
B、升温，反应速率加快，与平衡移动无关，故B错误；
C、催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，不会影响平衡移动，故C错误；
D、反应方程式为，H2（g）+I2（g）=2HI（g），可见，反应前后的气体体积相同，加压平衡不移动，颜色变深是因为体积减小时碘蒸气浓度变大，故D错误．
故选A．
点评：本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意勒夏特列原理的使用对象．
练习册系列答案
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一定条件下，在密闭容器中，通入N2、H2进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列叙述正确的是（ ）
| A、充分反应后，密闭容器中N2和H2至少有1种物质的浓度为零 |
| B、使用适宜的催化剂，可以加快反应速率 |
| C、增加H2的浓度或降低温度，都会加快正反应速率 |
| D、反应达平衡后，减小容器的体积，H2的浓度不变 |
下列图示的装置可以构成原电池的是（ ）
A、 硝酸银溶液 |
B、 稀H2SO4 |
C、 NaOH溶液 |
D、 乙醇 |
如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（ ）| A、（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2 |
| B、电源B极是正极 |
| C、欲用（丙）装置给铜镀银，G应该是Cu，电镀液选用AgNO3溶液 |
| D、装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、氧化钠与盐酸反应：O2-+2H+=H2O |
| C、CaCO3悬浊液中通CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3- |
| D、小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
下列物质中，互为同分异构体的是（ ）
| A、淀粉和纤维素 |
| B、果糖和葡萄糖 |
| C、蛋白质和氨基酸 |
| D、蔗糖和葡萄糖 |
在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液的是（ ）
| A、K+、HCO3-、MnO4-、SO42- |
| B、Na+、SiO32-、NO3-、CO32- |
| C、Na+、Mg2+、NO3-、Cl- |
| D、Na+、SO42-、NH4+、Cl- |