Question

相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是（　　）

• A、开始时，产生氢气的速率相同
• B、参加反应的金属的质量相同
• C、所得溶液的质量相等
• D、参加反应的金属的质量比为12：9：28

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,常见金属的活动性顺序及其应用

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：A．物质本身的性质决定反应速率；
B．根据每个金属原子失电子个数判断；
C．盐酸的体积和金属的质量未知，无法计算；
D．相同状况下，生成相同体积的气体，根据转移电子相等金属参加反应的金属质量．

解答： 解：A．物质本身的性质决定反应速率，金属越活泼，其开始反应速率越大，所以Mg的反应速率最大，故A错误；
B．相同状况下的同体积的气体，气体的物质的量相等，假设都生成1mol气体，根据转移电子相等，需要m（Mg）=

1mol×2

2

×24g/mol=24g、m（Al）=

1mol×2

3

×27g/mol=18g、m（Fe）=

1mol×2

2

×56g/mol=56g，所以参加反应的金属的质量不等，故B错误；
C．盐酸的体积和金属的质量未知，无法进行判断溶液质量是否相等，故C错误；
D．相同状况下的同体积的气体，气体的物质的量相等，假设都生成1mol气体，根据转移电子相等，需要m（Mg）=

1mol×2

2

×24g/mol=24g、m（Al）=

1mol×2

3

×27g/mol=18g、m（Fe）=

1mol×2

2

×56g/mol=56g，所以参加反应的金属的质量之比=24g：18g：56g=12：9：28，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了根据方程式的计算，根据转移电子相等进行计算，熟练运用基本公式来分析解答，题目难度中等．