题目内容
关于反应11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是（ ）
| A、P仅作还原剂，其氧化产物是H3PO4 |
| B、每转移3mol电子，有0.6mol P被氧化 |
| C、15molCuSO4可氧化6molP |
| D、该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：6 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合价由0降低为-3价，这样的P原子是5mol，还有P元素的化合价由0升高为+5价，这样的P原子是6mol，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，根据氧化还原反应中的概念以此电子守恒知识来解答．
解答：
解：A、在反应中，P既被氧化又被还原，所以既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B、反应中转移电子30mol，被氧化的磷是6mol，所以每转移3mol电子，有0.6molP被氧化，故B正确；
C、根据反应知道，是15molCuSO4和5molP来一起氧化6molP，故C错误；
D、该反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中部分磷作氧化剂，部分磷作还原剂，硫酸铜是氧化剂，5P（氧化剂）+6P（还原剂）+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比=（15+5）：6=10：3，故D错误．
故选B．
B、反应中转移电子30mol，被氧化的磷是6mol，所以每转移3mol电子，有0.6molP被氧化，故B正确；
C、根据反应知道，是15molCuSO4和5molP来一起氧化6molP，故C错误；
D、该反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中部分磷作氧化剂，部分磷作还原剂，硫酸铜是氧化剂，5P（氧化剂）+6P（还原剂）+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比=（15+5）：6=10：3，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了氧化剂和还原剂的判断、电子转移等知识点，注意该反应中P既是氧化剂又是还原剂，会根据元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，难度不大．
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