Question

有3种溶液①0.01mol?L^-1醋酸；②0.02mol?L^-1醋酸与0.02mol?L^-1 NaOH等体积混合后的溶液；③0.04mol?L^-1醋酸与0.02mol?L^-1 NaOH等体积混合后的溶液．下列说法不正确的是（　　）

• A、3种溶液中c（CH₃COO^-）大小顺序是③＞②＞①
• B、②和③溶液中所含微粒种类相同
• C、3种溶液中pH最大的是③
• D、向②中加少量的CH₃COONa固体则

  c(CH3COO-)

  c(Na+)

  增大

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：①0.01mol?L^-1醋酸；②0.02mol?L^-1醋酸与0.02mol?L^-1NaOH等体积混合后，生成CH₃COONa，浓度为0.01mol?L^-1；
③0.04mol?L^-1醋酸与0.02mol?L^-1NaOH等体积混合后，剩余醋酸浓度为0.01mol?L^-1，生成CH₃COONa浓度为0.01mol?L^-1；
A．结合盐类的水解以及弱电解质的电离特点分析；
B．从盐类水解的角度分析；
C．①呈酸性，②呈碱性，③呈酸性，结合电离平衡移动的角度分析；
D．从盐类水解平衡移动的角度分析．

解答： 解：①0.01mol?L^-1醋酸；②0.02mol?L^-1醋酸与0.02mol?L^-1NaOH等体积混合后，生成CH₃COONa，浓度为0.01mol?L^-1；
③0.04mol?L^-1醋酸与0.02mol?L^-1NaOH等体积混合后，剩余醋酸浓度为0.01mol?L^-1，生成CH₃COONa浓度为0.01mol?L^-1；
A．①为醋酸，电离程度较小，②为醋酸钠，醋酸根离子的水解程度较小，③为醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则3种溶液中c（CH₃COO^-）大小顺序是③＞②＞①，故A不选；
B．②中醋酸根离子水解，溶液中存在醋酸、醋酸根离子、氢离子、氢氧根离子以及钠离子，③为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中也存在醋酸、醋酸根离子、氢离子、氢氧根离子以及钠离子，②和③溶液中所含微粒种类相同，故B不选；
C．①呈酸性，②呈碱性，③呈酸性，但由于③中醋酸根离子抑制醋酸的电离，则①中氢离子浓度最大，pH最大的是②，故C选；
D．向②中加少量的CH₃COONa固体，c（CH₃COO^-）增大，CH₃COO^-水解程度减小，则

c(CH3COO-)

c(Na+)

相当于

c(CH3COO-)

c(CH3COONa)

，由于CH₃COO^-水解程度减小，则

c(CH3COO-)

c(Na+)

增大，故D不选．
故选C．

点评：本题考查弱电解质和盐类水解的原理，题目难度中等，易错点为D，注意思考问题的角度．