题目内容

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识回答：
（1）NH4Cl溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是
 
．
（2）常温下测得NaHCO3溶液的pH＞7，其溶液显碱性的原因是：
 
（用离子反应方程式表示）．
（3）实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
 
，其目的是
 
；
（4）若将NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，会产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子反应方程式为：
 
．
考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，钠离子不水解，据此判断离子浓度大小；
（2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡和电离平衡、水的电离平衡；溶液显碱性是因为溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；
（3）配制氯化铁溶液需要防止铁离子水解而变浑浊；
（4）NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体．
解答： 解：（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，所以c（H+）＞c（OH-），铵根离子水解、钠离子不水解，所以c（Cl-）＞c（NH4+），铵根离子水解较微弱，所以c（NH4+）＞c（H+），所以溶液中离子浓度大小顺序为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3+H2O?H2CO3+OH-，电离平衡为：HCO3-?H++CO32-，而碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液，故显碱性，
故答案为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
（3）铁离子在溶液中水解，所以实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe3+水解，
故答案为：稀盐酸；抑制Fe3+的水解；
（4）NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；反应的离子方程式为：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
点评：本题考查了离子浓度大小的比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，试题知识点较多，综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力．
练习册系列答案
相关题目
已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
几种难溶电解质的Ksp（25℃）
沉淀溶解平衡Ksp

AgBr（s）     Ag+（aq）+Br-（aq）		5，0×10-13mol2?L-2

AgI（s）     Ag+（aq）+I-（aq）		8.3×10-17mol2?L-2

FeS（s）     Fe2+（aq）+S2-（aq）		6.3×10-18mol2?L-2

ZnS（s）     Zn2+（aq）+S2-（aq）		1.6×10-24mol2?L-2

CuS（s）     Cu2+（aq）+S2-（aq）		1.3×10-36mol2?L-2
（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序 为：
 
．
（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则硝酸银
 
（填“增大”、“减小”或“不变”），若改加AgBr固体，则AgI
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1mol?L-1FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是
 
（用沉淀物的化学式表示）．
（4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：ZnS（s）═Zn2+（aq）+S2-（aq），下列措施可使ZnS减少的是
 

A．加入少量CuS固体B．加入少量FeS固体C．加入少量FeCl2固体D．加入少量CuCl2固体．
25℃时，有下列五种溶液：
①0.1mol/L CH3COOH溶液     
②pH=13NaOH溶液      
③0.05mol/L H2SO4                     
④0.1mol/L Na2CO3溶液       
⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液④的pH
 
7（填“＞、＜、=”），其原因是
 
（用离子方程式表示）
（2）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=
 

（3）若溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为
 

（4）在溶液⑤中分别放入：A.10mL蒸馏水；B.50mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；C.60mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液；D.100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液．充分搅拌后，Ag+浓度最小的是
 
（填序号）
下列推论，可以成立的是（　　）
A、Fe与足量的Br2反应可以制得大量的FeBr3，故Fe与足量I2蒸气反应也可以制得大量的FeI3
B、CO2气体通入Ca（ClO）2溶液中可以得到HClO，故SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中也一定能得到HClO
C、FeCl3溶液加热蒸干后得不到FeCl3，故Fe2（SO4）3溶液加热蒸干后也得不到Fe2（SO4）3
D、Cu（OH）2可溶于HNO3溶液，故Al（OH）3也可溶于HNO3溶液
24ml浓度为0.05ml/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则铬元素在产物中的化合价为多少？
某芳香烃A有如下转化关系：

按要求填空：
（1）属于取代反应的有
 
（填序号），⑤的反应类型为
 

（2）写出A结构简式：
 
B在氢氧化钠的醇溶液中共热产物有
 
种．
（3）写出反应③对应的化学方程式：
 
．
（4）关于有机物：
①在浓硫酸的作用下，该有机物每2个分子间能形成一种环状酯，写出该酯的结构简式：
 
．
②该有机物有许多的同分异构体，写出一种符合下列要求的同分异构体的结构简式：
 
．
A、遇FeCl3溶液显紫色；
B、遇紫色石蕊试液不变红；
C、苯环上的一溴取代物只有二种．
萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a-萜品醇G的路线之一如下：

已知：RCOOC2H5 
请回答下列问题：
（1）A所含官能团的名称是
 
．
（2）B的分子式为
 
；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：
 
．
①核磁共振氢谱有2个吸收峰    ②能发生银镜反应
（3）B→C、E→F的反应类型分别为
 
、
 
．
（4）C→D的化学方程式为
 
．
（5）试剂Y的结构简式为
 
．
（6）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：
 
．
A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白色烟雾；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．试回答：
（1）A的化学式是
 
，②中烟雾的化学式是
 
；
（2）H的化学式是
 
．I的化学式是
 

（3）C的化学式是
 
，D的化学式是
 
；
（4）B的化学式是
 

（5）⑦中发生反应的化学方程式是
 
；
（6）④中发生反应的化学方程式是
 
；
（7）⑤中发生反应的化学方程式是
 
．
某课外活动小组为了探究SO2气体的性质设计了如图装置（加热及固定装置已略去），分析回答下列问题：

（1）仪器a的名称是
 
；A装置中发生反应的化学方程式为
 
．
（2）B、C、D装置中看到的现象分别是
 
、
 
、
 
；E中可看到有浅黄色沉淀生成，其中能说明SO2有漂泊性的是
 
（填装置编号，下同），具有还原性的是
 
．具有氧化性的是
 
；E装置中发生反应的化学方程式为
 
．
（3）F装置中的NaOH溶液的作用是
 
．

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