题目内容
24ml浓度为0.05ml/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则铬元素在产物中的化合价为多少？
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．
解答：
解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：
24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.02mol/L×2×（6-a），
解得a=+3，
答：铬元素在产物中的化合价为+3．
24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.02mol/L×2×（6-a），
解得a=+3，
答：铬元素在产物中的化合价为+3．
点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键．熟练掌握电子转移守恒思想的运用．
练习册系列答案
Happy holiday欢乐假期暑假作业广东人民出版社系列答案
快乐暑假暑假能力自测中西书局系列答案
相关题目
下列离子方程式正确的是：
| A、氢氧化铁中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| B、铝粉溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
| C、在酸性的硫酸亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
| D、硫化氢气体通入氯化铁溶液中：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ |
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6
；
下列所配溶液浓度为1mol/L的是（ ）
| A、将31g Na2O溶于1升水中 |
| B、常温下，将22.4升HCl溶于水中，形成1升溶液 |
| C、将100mL5mol/L的KNO3溶液加水称释至500mL |
| D、将10mL10mol/L的H2SO4溶液与90mL水混合 |
分子内的作用力有
、④HCHO等，其中碳原子采用sp2杂化的分子有