题目内容

11．燃烧质量相同的下列烃，消耗氧气的物质的量最少的是（　　）
A．CH4B．C2H4C．C4H6D．C6H6

分析 由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，以此进行比较．

解答 解：由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，
则选项中物质的最简式分别为CH4、CH2、CH1.5、CH1.1，
由最简式CHn中n值越大，含氢量越高，所以根据烃分子的化学式可知，完全燃烧消耗O2的物质的量最少的应该是C6H6，
故选D．

点评 本题考查有机物烃分子燃烧的有关计算，题目难度不大，侧重学生对烃分子燃烧规律的熟悉掌握程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案
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1．工业上制取硝酸的主要流程图如图1：

（1）工业合成氨的原料是N2和H2．装置A的名称是合成塔；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气液化，然后蒸馏即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为CH4+H2O（g） CO+3H2．
（2）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）来实现．已知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8．
Ⅱ．利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如图2．已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．
（1）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是使尾气中的NO、NO2 被充分吸收；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）2（填化学式）．
（2）该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致排放气体中NO 含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致产品Ca（NO2）2 中Ca（NO3）2 含量升高．
2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（　　）
A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．NaCl溶液
19．下列实验过程中，未涉及氧化还原反应的是（　　）
A．粗盐提纯B．海带提碘C．氯气溶于水D．电解水
6．重结晶的主要成分是BaSO4，用重晶石制备Ba（OH）2•8H2O的主要过程如图所示．下列分析错误的是（　　）
A．步骤①中BaSO4作氧化剂
B．步骤②所得滤液1呈中性
C．步骤③中发生复分解反应
D．步骤④的实验操作中不需要用到石棉网、坩埚
16．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
   主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar，非金属性最强的是F（填具体元素符号，下同）．
（2）元素⑤的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程：．
3．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差为8，A原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B原子在同周期主族元素中的原子半径最大．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：r（C）＜r（D）＜r（B）
B．元素A与B只能形成一种化合物
C．A的简单气态氢化物的热稳定性比C的强
D．C的最高价氧化物的水化物的酸性比D的强
20．任意混合组内溶液，发生的反应均可用离子方程式 Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O来表示的是（　　）
A．Ca（HCO3）2（aq）与Ca（OH）2（aq）B．Ca（HCO3）2（aq）与NaOH（aq）
C．NaHCO3 （aq）与Ca（OH）2（aq）D．Mg（HCO3）2（aq）与NaOH （aq）
1．如图1，硝酸浸取红土镍矿工艺可以将红土镍矿（主要成分为NiSO4，还含有杂质SiO2、Al2O3、Fe3O4）进行分离制取Ni（NO3）2．

（1）加入浓硝酸后，红土镍矿中含铁化合物转化的离子方程式为Fe3O4+10H++NO3-=3Fe3++NO2↑+5H2O．
（2）若用硫酸代替硝酸浸取红土镍矿．除需要加入2.5mol/L的硫酸外，还需要通入一种常见的气体，其化学式为O2．
（3）根据Fe、Ni浸出率（溶液中某金属元素的质量/固体样品某元素的起始质量）随反应温度的变化如
图2，推断适宜反应温度是190℃（或190～200℃之间某一温度、或某一区间）．
（4）加碳酸钙进行中和时，若控制温度80℃、pH=4，则浸取液中的Fe3+会水解生成，则此水解反应的
离子方程式为Fe3++2H2O$\stackrel{80℃}{?}$FeOOH+3H+．
（5）反应得到Ni（NO3）2固体后需要进行洗涤，实验室洗涤的操作方法是加水浸没沉淀，待水流出，重复2～3次．
（6）反应产生的氮氧化物可以用HNO3吸收．随着硝酸浓度的提高，氮氧化物吸收率增加．当HNO3浓度达35%时，氮氧化物的吸收率反而下降，其可能的原因是硝酸浓度达35%时，易分解为氮氧化物，使吸收率下降．

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